Название бескислородных кислот складывается из названия элемента с добавлением – водородная.
Формулы и названия бескислородных кислот и их солей:
НF | – фтороводородная кислота | – фториды; |
HCl | – хлороводородная (соляная) кислота | – хлориды; |
HBr | – бромоводородная кислота | – бромиды; |
HJ | – йодоводородная кислота | – йодиды; |
H2S | – сероводородная кислота | – сульфиды; |
HCN | – циановодородная (синильная) кислота | – цианиды. |
Название кислородсодержащих кислот включает в себя название элемента в кислотном остатке с учетом его степени окисления (высшая степень окисления – окончание - ная, низкая степень окисления – окончание - истая).
Формулы и названия кислородсодержащих кислот и их солей
Н2СО3 | – угольная кислота | – карбонаты; |
Н2SiO3 | – кремниевая кислота | – силикаты; |
HNO3 | – азотная кислота | – нитраты; |
HNO2 | – азотистая кислота | – нитриты; |
H3PO4 | – фосфорная кислота | – фосфаты; |
H3PO3 | – фосфористая кислота | – фосфиты; |
H2SO4 | – серная кислота | – сульфаты; |
H2SO3 | – сернистая кислота | – сульфиты; |
H2CrO4 | – хромовая кислота | – хроматы; |
H2Cr2O7 | – дихромовая кислота | – дихроматы; |
HClO | – хлорноватистая кислота | – гипохлориты; |
HClO2 | – хлористая кислота | – хлориты; |
HClO3 | – хлорноватая кислота | – хлораты; |
HClO4 | – хлорная кислота | – перхлораты; |
H2MnO4 | – марганцовистая кислота | – манганаты; |
HMnO4 | – марганцовая кислота | – перманганаты; |
СН3СООН | – уксусная кислота | – ацетаты. |
Химические свойства кислот
|
|
Кислоты одинаково изменяют цвет индикаторов: лакмус – красный,
фенолфталеин – бесцветный, метилоранж – красный
Кислоты взаимодействуют:
а) с основаниями (реакция нейтрализации):
HCl + NaОH = NaCl + H2O;
б) с основными оксидами
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
в) с амфотерными оксидами и гидроксидами
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O;
3НСl + Cr(OH)3 = CrCl3 + H2O;
г) с металлами
Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑;
д) с солями, если образуется малорастворимое, малодиссоциирующее, летучее вещество
HCl + Na2CO3 = NaCl + H2O + CO2 ↑;
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓ + 2HCl;
е) при нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются
t0C
H2SiO3 = SiO2 + H2O.
Получение кислот
1) кислородсодержащих – взаимодействие соответствующего оксида и воды:
N2O5 + H2O = 2HNO3;
2) бескислородных – взаимодействие простых веществ:
H2 + Cl2 = 2HCl;
3) реакцией обмена между солью и менее летучей кислотой:
2NaCl + H2SO4 = 2HCl ↑ + Na2SO4.
Соли
Соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общая формула солей – МехAny.