Классификация. а) по числу гидроксидных групп в молекуле

а) по числу гидроксидных групп в молекуле. Количество гидроксидных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и определяет кислотность основания.

Основания делятся на:

- однокислотные, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу: NaOH, KOH, LiOH и др.;

- двухкислотные, молекулы которых содержат две гидроксидные группы: Ca(OH)₂, Fe(OH)₂ и др.;

- трехкислотные, молекулы которых содержат три гидроксидные группы: Ni(OH)₃, Bi(OH)₃ и др.

Двух- и трехкислотные основания называются многокислотными.

б) по силе основания делятся на:

- сильные (щелочи): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂ , Ba(OH)₂;

- слабые: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃ и др.

Сильные основания растворимы в воде, а слабые – нерастворимы.

Диссоциация оснований

Сильные основания диссоциируют практически полностью:

Са(ОН)₂ = Са²⁺ + 2ОН^-.

Слабые основания диссоциируют ступенчато. При после­довательном отщеплении гидроксид-иона от многокислотных основа­ний образуются основные остатки гидроксокатионы, например:

Fe(OH)₃ OH^- + Fe(OH)₂⁺ дигидроксокатионы железа;

Fe(OH)₂⁺ OH^- + FeOH²⁺ гидроксокатионы железа;

Fe(OH)²⁺ OH^- + Fe³⁺ катионы железа.

Число основных остатков равно кислотности основания.