Обратимые и необратимые реакции

Все реакции можно разделить на обратимые и необ­ратимые.

Реакции, которые протекают практически до конца, называются необратимыми. Конец реакции наступает тогда, когда одно из реагирую­щих веществ будет полностью израсходовано. При необ­ратимых реакциях одно из образующихся веществ уда­ляется из сферы химического взаимодействия в виде га­за, трудно растворимого или малодиссоциирующего вещества. Необратимыми являются реакции, сопровождающиеся выделением большого количества энергии, а также многие реакции комплексообразования и окислительно-восстановительные реакции.Рассмотрим примеры необратимых реакций:

а) один из продуктов реакции удаляется из раствора в виде газа:

Nа2СО3 + 2НСl = 2NаС1 + СО2↑ + Н2О;

б) один из продуктов реакции выпадает в осадок:

АgNО3 + NаВг = АgВг↓ + NаNО3;

в) образуется малодиссоциирующее вещество (здесь вода):

KOH + HCl = KCl + H2O;

г) образуется комплексная соль:

СuSO4 + 4NНз = [Сu(NНз)4]SO4;

д) выделяется большое количество теплоты:

2Mg + O2 = 2MgO - ∆H;

е) окислительно-восстановительные реакции:

2CrCl3 + 10KOH + 3H2O2 = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O.

Если смешать пары иода с водородом при температу­ре 300°С, то произойдет реакция:

Н2 + I2 = 2НI

Но иодоводород. нагретый до 300 ° С, разлагается на иод и водород:

2НI → Н2 + I2

Эта реакция не идет до конца, так как продукты разложения будут вновь взаимодействовать между собой с образованием иодоводорода.

Таким образом, реакция протекает одновременно в двух противоположных направлениях. Подобныереакции называются - обратимыми.

Н2 + I2 ↔ 2НI

Обратимые реакции, как правило, никогда не протекают до конца и ни одно из реагирующих веществ не расхо­дуется полностью.