Обратимые и необратимые процессы. Кинетика обратимого процесса

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ в гомогенной и гетерогенной системах.

Зависимость скорости гомогенной реакции от концентрации определяется законом действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов: v=k×[A]^а×[B]^b, где k - константа скорости химической реакции (зависит от температуры и природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации). Скорость гетерогенных реакций не зависит от объемной концентрации реагирующих веществ, т.к. реакция протекает только на поверхности раздела фаз. Чем выше степень измельчения веществ, тем больше их поверхность и тем выше скорость протекания реакций. Скорость гетерогенных реакций зависит от скорости подвода реагирующих веществ к поверхности раздела фаз и от скорости отвода продуктов реакции. Поэтому перемешивание реакционной смеси ускоряет протекание гетерогенной реакции.v=dc(изм.конц)/s(пов.твюфазы)*dt(промежуток времени)

4.Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Вант - Гоффа.
Правило Вант - Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два - четыре раза.
Уравнение, которое описывает это правило следующее: v2=v1 × γ^((T2-T1)/10), где v2 - скорость реакции при температуре T2, v1 - скорость реакции при температуре T1, γ –

температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов).

5.Активные и неактивные молекулы. Энергия активации.

Энергия активации в элементарных реакциях - это разность между значениями средней энергии частиц (молекул, радикалов, ионов и др.), вступающих в элементарный акт химической реакции, и средней энергии всех частиц, находящихся в реагирующей системе, то есть скорость реакции определяется соотношением между числом активных и неактивных молекул. Энергия активации связана с константой скорости реакции уравнением Аррениуса: k= k_(0)×e^(-E/RT). Ед.изм. кДж/моль.

Зависимость скорости реакции от наличия катализатора.

Катализатор- вещество, ускоряющее хим.реакцию, но сам после реакции остается без изменения. Вещество противоположное катализатору Ингибитор-вещество, замедляющее хим.реакцию, но после остается без изменений.

В основе действия катализатора лежит образование нестойкого промежуточного соединения, которое обладает меньшим значением энергии активации.

Большинство каталитических реакций положительно, т. е. в присутствии катализатора их скорость возрастает. Однако встречается отрицательный катализ. В этом случае катализатор называют ингибитором. Если ингибитор тормозит процесс окисления, его называют антиоксидантом.

1)А+В =>>>(катализатор)>>> АВ

2)АК+В =>>>АВ+К

Обратимые и необратимые процессы. Кинетика обратимого процесса.

Обратимые и необратимые процессы, пути изменения состояния термодинамической системы. Процесс называют обратимым, если он допускает возвращение рассматриваемой системы из конечного состояния в исходное через ту же последовательность промежуточных состояний, что и в прямом процессе, но проходимую в обратном порядке. Если невозможно найти способ вернуть и систему, и тела в окружающей среде в исходное состояние, процесс изменения состояния системы называют необратимым. Кинетика обратимого процесса: в двусторонней реакции типа A+B↔D+E константа равновесия будет равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакции: K_C= K_1/K_2.