ΔG = ΔН – ТΔS ;
ΔН и ΔS – функции состояния, поэтому
∆H298 = ∑ni∆Hпрод – ∑nj∆Hисх,
ΔS =ΣniS прод – ΣnjS исход .
∆Н = (-393,51 + 0) – (-110,52 – 285,84) = 2,85 кДж,
∆S = (213,65 + 130,59) – (197,91 + 69,94) = 76,39 Дж/моль =
= 0,07639 кДж/К,
∆G = +2,85 – 298 · 0,07639 = -19,91 кДж.
Пример 4. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fе(к) + 3Н2О(г); ΔН = 96,61кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ΔS =0,1387 кДж/моль К? При какой температуре начнется восстановление Fe2O3?