Решите задачи. 191. Написать недостающие обозначения в реакции окисления железа с образованием ржавчины: 4Fe+∙∙∙=2Fe2O3

191. Написать недостающие обозначения в реакции окисления железа с образованием ржавчины: 4Fe+∙∙∙=2Fe₂O₃. С каким веществом, при этом вступает в реакцию железо?

192. Написать недостающую химическую формулу вещества в реакции:

8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+∙∙∙∙∙

193. Определите количество вещества атомного железа в оксиде железа (III) массой 56 г. [n(Fe)=2n(Fe₂O₃)=2∙0?35=0,7 моль.].

194. Какая масса фосфора потребуется для получения фосфорной кислоты Н₃РО₄ массой 29,4 г? [m(P)=n(P)∙M(P)=0,3∙31=9,3 г].

195. Состав оксида неизвестного элемента (Х) выражается формулой ХО₂. Известно, что для получения оксида (ХО₂) массой 22,2 г потребуется элемент (Х) массой 15,8 г. Какой элемент образует оксид? [M(Х)=79 г/моль; элемент Х – это селен].

196. Какой объем займет при температуре 20⁰С и давлении 250 кПа аммиак массой 51 г.? [V₁(NH₃)=P₀T₁V₀(NH₃)/(P₁∙T₀)=29,2 л].

197. При взаимодействии гидроксида железа (III) с серной кислотой образуется сульфат железа (III) Fe₂(SO₄) и вода – H₂O. Напишите уравнение данной реакции. [2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=…….?].

198. Подберите коэффициенты в схеме окислительно – восстановительной реакции:

S+HNO₃ → H₂SO₄+NO. [S⁰+H⁺¹N⁺⁵O₃^-6 → H₂⁺²S⁺⁶O₄^-8+N⁺²O^-2. ].

199. При сжигании 0,1 моль углеводорода образовались оксид углерода () объемом 6,72 л (нормальные условия) и вода массой 7.2 г. Определите формулу углеводорода. [С₃Н₈ - пропан].

200. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20%. Рассчитайте массу глюкозы, которая может быть получена из картофеля массой 405 кг. Выход продукта равен η=70%. [m_p(глюкозы)=m(глюкозы)∙η /100%=63 кг].

201. Химик, обрабатывая осадочную породу, получил 1,231∙10^{-2 г урана и 0,016∙10-2 г свинца. Сколько лет назад образовалась осадочная порода, если за 100 млн. лет из 1000 г урана получается 13 г свинца и 2 г гелия. [t=1,6∙109} лет].

202. Выровняйте уравнение окислительно-восстановительной реакции:

пользуясь методом электронного баланса, и в ответе укажите коэффициент около окислителя. [k=2].

203. Решите окислительно-восстановительную реакцию следующего типа:

.

пользуясь методом электронного баланса, и в ответе укажите коэффициент около окислителя. [k=10].

204. Термохимическое уравнение реакции фотосинтеза:

()

показывает, что в ходе реакции 6 молями углекислого газа со 6 молями воды поглощают 2,62 кДж энергии и образуется 1 моль сахарозы, и 6 молей молекулярного кислорода. Сколько израсходуется энергии для получения 3,6 кг сахарозы? [Q=52,4 кДж].

205. В ходе реакции брожения одного моля сахарозы:

(С₆H₁₂O₆→2CH₃CH₂OH+2CO₂+0,204 кДж)

выделяется 0,204 кДж энергии. Из сколько килограммов сахарозы можно получить 408 кДж энергии? [m=360 кг сахарозы].

206. В результате дыхания в живых организмах протекает реакция окисления сахарозы:

()

и из одного моля сахарозы выделяется 2,88 кДж энергии. Сколько килограммов молекулярного кислорода израсходуется для получения энергии в 5760 кДж? [m=384 кг].

207. Пользуясь данными задач 205 и 206, определите, во сколько раз эффективность выделения энергии больше при дыхании, чем при брожении сахарозы? [k=14,12 раза].

208. При расщеплении одной моли макроэнергетической связи (~) аденозинтрифосфорной кислоты (АТФК):

( …. ),

выделяется 40 кДж энергии. Сколько граммов АТФК израсходуется для получения энергии в 600 кДж? [m=6390 г].

209. Давление водяного пара при 25⁰С соствляет 3173 Па. Сколько молекул содержится в 1 мл этого пара? [N=n∙N_A=7,71∙10¹⁷ молекул].

210. Смешали 400 граммов 50% раствора с 600 граммами 20% другого раствора данного вещества. Сколько процентов вещества содержится в полученном растворе? [w=32%].

……******……