2015-02-04
1330
Опыт 9. Определение рН буферных растворов.
Приборы и реактивы. 12 пробирок, индикаторная бумага, универсальный индикатор, растворы СН3СООН, СН3СООNa.
Выполнение работы. В шесть пробирок одинакового диаметра внести 0,1н раствора уксусной кислоты в шесть других 0,1н раствора ацетата натрия в количествах указанных в таблице 2.
Таблица 2.
| Номера пробирок | |||||||
| 0,1н СН3СООН, мл | |||||||
| 0,1н СН3СООNa, мл | |||||||
| Значение рН вычисленное по формуле | |||||||
| Значение рН определенное универ-сальным индикатором | |||||||
| Значение рН определенное индии-каторной бумагой |
Слить попарно растворы.
Смешать растворы СН3СООН и СН3СООNa в соотношении указанном в таблице.
Рассчитать величину рН полученной буферной смеси по уравнению
[Н+] = Кд. кис·Nк ·Vк /Nс ·Vс ·α.
если Кд.кис =1,85 · 10-5 , α =1
1).Определить рН растворов индикаторной бумагой. Записать значение рН.
2). Во все пробирки с растворами внести по 1-2 капли универсального индикатора и определить рН по шкале. Заполнить таблицу.
3).Сравнить значения рН, полученные при определении индикаторной бумагой, универсальным индикатором и вычисленные по формуле. Сделать вывод.
Пример. Вычислить рН буферного раствора, состоящего из 10 мл 0,1н раствора СН3СООН и 90 мл 0,1н СН3СООNa. Константа диссоциации кислоты равна 1,85 · 10-5, α =1.
В уравнение подставить данные
[Н+] = 1,85 · 10-5 (10 · 0,1) / (90 · 0,1) =0,21· 10-5
Далее находим величину рН:
РН = -lg [Н+]
рН = - lg (0,21· 10-5 )
рН = - (lg0,21 - 5lg10) = - (0,67-5) =5,67
рН =5,67
Построить график зависимости рН буферной смеси от соотношения объемов кислоты и соли, откладывая на оси ординат объем раствора кислоты (соли), а на оси абсцисс значение рН.
