Приготовление золя серебра методом восстановления

Приборы и реактивы. Пробирки, 0,01н раствор нитрата серебра,

0,5% раствора гидроксид калия, 0,5% раствора танина.

Выполнение работы. В пробирку налить 2-3 мл 0,01н раствора нитрат серебра и добавить 1-2 капли 0,5% раствора гидроксида калия и 1-2 капли 0,5% раствора танина. Образуется прозрачный, слегка опалесцирующий красновато-коричневый золь серебра, интенсивность окраски которого усиливается при нагревании.

7AgNO₃ +8KOH +C₇₆H₅₂O₄₆ = 6Ag ↓+KAgO + C₇₆H₅₂O₄₉ +4H₂O +7KNO₃

Образующийся KАgO является стабилизатором мицеллы, ионы АgO играют роль потенциалоопределяющих ионов, а ионы К⁺ служат противоионами.

{m [Ag] nАgO^- (n-x)K⁺ }^x- xK⁺

Получение гидрозолей серы и канифоли.

2% раствор канифоли в этиловом спирте, насыщенный раствор серы в этиловом спирте, дистиллированная вода, мерные цилиндры, плоскодонные колбы.

Сера или канифоль растворяется в спирте, образуя истинный раствор, в воде они нерастворимы.

Насыщенный раствор серы влить по каплям в дистиллированную воду при взбалтывании. Образуется молочно–белый опалесцирующий золь.

0,5–1мл 2% спиртового раствора канифоли по каплям добавить к 10 мл дистиллированной воды. Образуется молочно–белый устойчивый золь.

Получение золя Fe(OH)₃ посредством гидролиза

Реакция получения гидроксида железа идет по схеме

FeCl₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ +3HCl

Поверхностные молекулы агрегата Fe(OH)₃ вступают в химическое взаимодействие с HCl:

Fe(OH)₃ +HCl ↔ FeOCl+ 2H₂O

Молекулы FeOCl, подвергаясь диссоциации, образуют ионы ↔ FeO⁺ + Cl^– _.

Из растворов на поверхности коллоидных частиц адсорбируются ионы, близкие по своей природе к составу ядра, схематически можно изобразить строение частиц золя гидроксида железа (III) следующим образом:

{m [Fe(OH)₃ ] n FeO⁺ (3n-x) Cl^- }^x+ xCl^-

Выполнение работы. Нагреть 10 мл воды до кипения. Затем в кипящую воду по каплям добавить 0,5–1мл 2% FeCl₃. Образуется коллоидный раствор гидроксида железа (III) интенсивно–коричневого цвета.