109. Концентрированную азотную кислоту перевозят:
А) В стальных баллонах
В) В сосудах из специальных сортов пластмасс
С) В алюминиевых цистернах
Д) В никелевых сосудах
Е) В резервуарах из листового железа
110. Бесцветная, «дымящаяся» на воздухе жидкость, концентрированные растворы (плотность 1,39 г/см3) обычно содержат около 65 % этого вещества. Это – характеристика:
А) Серной кислоты
В) Азотной кислоты
С) Соляной кислоты
Д) Аммиака
Е) Пероксида водорода
111. Продуктом восстановления азотной кислоты магнием в сильно разбавленном растворе является:
A) NO2;
B) NO;
C) N2O;
D) NH4NO3;
E) N2.
112. При взаимодействии цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуется:
A) NO2;
B) H2;
C) NO;
D) NH4NO3;
E) HNO2.
113. С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов N2O3 - P2O3 - As2O3 - Sb2O3 - Bi2O3:
A) Усиливаются;
B) Ослабевают;
C) Остаются неизменными;
D) Усиливаются, затем ослабевают;
E) Ослабевают, затем усиливаются.
114. Молекула аммиака имеет форму:
A) Угловую;
B) Линейную;
C) Плоскостную;
D) Пирамидальную;
|
|
E) Октаэдрическую.
115. Концентрированный раствор содержит обычно 25 % по массе данного вещества и имеет
плотность 0,91 г/см3. Это раствор:
А) Серной кислоты
В) Азотной кислоты
С) Соляной кислоты
Д) Аммиака
Е) Пероксида водорода
116.Основными свойствами обладает:
А) H2S
В) H2O2
С) NH3
D) BH3
E) SiH4
117.В результате реакции NH3 + NaClO → образуется:
А) Гидроксиламин
В) Нитрит натрия
С) Гидразин
Д) Азот
Е) Оксид азота (II)
118. Температура замерзания аммиака (°С):
А) – 42
В) – 39
С) – 77,8
Д) 10,4
Е) 16,8
119. Температура замерзания чистой безводной азотной кислоты (°С):
А) – 42
В) – 39
С) – 77,8
Д) 10,4
Е) 16,8
120. Тлеющая лучинка вспыхивает в атмосфере:
А) N2O
B) NO
C) NO2
Д) CO2
Е) CO
121. Темно-синяя жидкость при низких температурах:
А) N2O
B) NO
C) NO2
Д) N2O3
Е) N2O5
122. В жидком и твердом, а также частично в газообразном состоянии состоит из димеризованных молекул:
А) N2O
B) NO
C) NO2
Д) N2O3
Е) N2O5
123. Бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, которая при охлаждении постепенно светлеет:
А) N2O
B) NO
C) NO2
Д) N2O3
Е) N2O5
124. Бесцветные кристаллы, разлагающиеся уже при комнатной температуре:
А) N2O
B) NO
C) NO2
Д) N2O3
Е) N2O5
125. Свободный металл образуется при термическом разложении:
A) KNO3;
B) Mg(NO3)2;
C) Pb(NO3)2;
D) AgNO3;
E) NaNO3.
126. При термическом разложении образует оксид металла:
А) NaNO3
В) KNO3
С) AgNO3
Д) Cr(NO3)3
Е) RbNO3
127. При термическом разложении образует оксид металла:
А) NaNO3
В) KNO3
С) AgNO3
Д) Fe(NO3)3
Е) RbNO3
128. При термическом разложении образует оксид металла:
А) NaNO3
В) KNO3
С) AgNO3
Д) Co(NO3)2
Е) RbNO3
129. При термическом разложении образует оксид металла:
А) NaNO3
В) KNO3
С) AgNO3
Д) Nі(NO3)2
Е) RbNO3
130. При термическом разложении образует оксид металла:
|
|
А) NaNO3
В) KNO3
С) AgNO3
Д) Mn(NO3)2
Е) RbNO3
131. При термическом разложении образует оксид металла:
А) NaNO3
В) KNO3
С) AgNO3
Д) Al(NO3)3
Е) RbNO3
132. При термическом разложении не образует оксид металла:
А) Cu(NO3)2
В) Al(NO3)3
С) Cr(NO3)3
Д) Nі(NO3)2
Е) NaNO3
133. Нитрат натрия NaNO3 может реагировать при сплавлении в щелочной среде с:
А) AI2O3
В) CaO
С) Na2O
Д) CuO
Е) Cr2O3
134. Нитрат калия КNO3 может реагировать в присутствии щелочи при сплавлении с:
А) AI2O3
В) CaO
С) Na2O
Д) CuO
Е) МnO2
135. Фосфорную кислоту можно получить, обрабатывая измельченный фосфат кальция:
A) Соляной кислотой;
B) Серной кислотой;
C) Гидроксидом натрия;
D) Азотной кислотой;
E) Уксусной кислотой.
136. Оксид азота (I) - веселящий газ можно получить термическим разложением:
A) Хлорида аммония;
B) Нитрата аммония;
C) Нитрата натрия;
D) Нитрата меди;
E) Нитрата свинца.
137. При нагревании 1,98 г сульфата аммония с избытком гидроксида натрия получили газ, который поглотили раствором, содержащим 2,94 г фосфорной кислоты. При этом получилась соль:
A) Дигидрофосфат аммония;
B) Гидрофосфат аммония;
C) Фосфат аммония;
D) Смесь фосфата и дигидрофосфата аммония;
E) Смесь дигидрофосфата аммония с Н3РО4
138. Наибольшее количество азота содержит минеральное удобрение:
A) Натриевая селитра;
B) Калийная селитра;
C) Аммонийная селитра;
D) Карбамид;
E) Аммофос.
139. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой мышьяк окисляется с образованием:
A) AsH3;
B) As2O3;
C) H3AsO3;
D) H3AsO4;
E) As2O5.
140. При взаимодействии висмута с разбавленной азотной кислотой образуется:
A) Bi(NO3)3;
B) Bi(OH)3;
C) BiH3;
D) HBiO3;
E) Bi2O3.
141. Из элементов VА группы максимальный радиус имеет:
A) Азот;
B) Фосфор;
C) Мышьяк;
D) Висмут;
E) Сурьма.
142. Из гидрофосфата калия фосфат калия образуется при действии:
A) KOH;
B) H2SO4;
C) KCI;
D) HCI;
E) HNO3.
143. Неверно составленная формула:
A) (NH4)2HPO4;
B) NH4H2PO4;
C) CaH2PO4;
D) CaHPO4;
E) Na2HPO4.
144. И окислительные, и восстановительные свойства проявляет:
A) KMnO4;
B) KNO2;
C) H2S;
D) HNO3;
E) NH3.
145. Только восстановительные свойства проявляет:
A) MnO2;
B) PH3;
C) K2Cr2O7;
D) HNO2;
E) Cl2.
146. Признаки реакции распознавания солей аммония:
A) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;
B) «Вскипание» раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;
C) Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;
D) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;
E) Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.
147. Признаки реакции распознавания нитрат-ионов:
A) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании растворов солей бария;
B) «Вскипание» раствора вследствие выделения пузырьков газа при приливании растворов кислот;
C) Ощущение запаха нашатырного спирта при приливании раствора щелочи и нагревании;
D) Образование белого осадка, нерастворимого в кислотах, при приливании раствора нитрата серебра;
E) Выделение бурого газа при добавлении к раствору кусочка меди и концентрированной серной кислоты при нагревании.
148. В растворе аммиака растворяется с образованием интенсивно-синего раствора:
A) Zn(OH)2;
B) Fe(OH)2;
C) Cu(OH)2;
D) Mg(OH)2;
E) Co(OH)2.
149. Реактив на фосфат-анион:
A) CaWO4;
B) Na2WO4;
C) Na2MoO4;
D) (NH4)2MoO4;
E) K2MoO4.
150. Пирофосфорная кислота получается при присоединении 1 моль P2O5 к воде количеством:
А) 1 моль
В) 2 моль
С) 3 моль
D) 0,5 моль
Е) 4 моль
151. Метафосфорная кислота получается при присоединении 1моль P2O5 к воде количеством:
А) 1 моль
В) 2 моль