75. Тиосульфат натрия является:
A) Слабым окислителем;
B) Сильным восстановителем;
C) Сильным окислителем;
D) Сильной кислотой;
E) Кислой солью.
76. Кристаллы ромбической серы имеют форму:
A) Шестигранных призм;
B) Октаэдров;
C) Куба;
D) Тетрагональную;
E) Гексагональную.
77. Наибольшая массовая доля (%) серы в:
A) Na2S;
B) H2SO3;
C) Na2SO3;
D) H2SO4;
E) Na2S2O3.
78. Водные растворы сульфидов s-элементов IА подгруппы имеют среду:
A) Слабокислую;
B) Сильнощелочную;
C) Нейтральную;
D) Сильнокислую;
E) С рН < 7.
79. Полоний был открыт:
A) А. Беккерелем;
B) Марией и Пьером Кюри;
C) И. Кюри и Ф. Кюри;
D) Э. Резерфордом;
E) К. Шееле.
80. Продукт 1-ой стадии производства серной кислоты:
А) SO2;
В) SO3;
С) FeS2;
D) H2SO4;
Е) H2SO3
81. Оксид ванадия (V) используется в качестве катализатора:
А) При контактном способе получения серной кислоты;
В) При нитрозном способе получения серной кислоты;
С) При каталитическом окислении аммиака;
D) При синтезе аммиака;
Е) При разложении пероксида водорода.
82. Бесцветная маслянистая жидкость, концентрированные растворы содержат около
96 % данного вещества (плотность 1,84 г/см3). Это – характеристика:
А) Серной кислоты
В) Азотной кислоты
С) Соляной кислоты
Д) Аммиака
Е) Пероксида водорода
83. Серную кислоту перевозят:
А) В стальных баллонах
В) В сосудах из специальных сортов пластмасс
С) В алюминиевых цистернах
Д) В никелевых сосудах
Е) В резервуарах из листового железа
84. Какую температуру замерзания имеет чистая серная кислота (°С):
А) – 42
В) – 39
С) – 77,8
Д) 10,4
Е) 16,8
85. Какую температуру замерзания имеет SO3 (°С):
А) – 42
В) – 39
С) – 77,8
Д) 10,4
Е) 16,8
86. В честь луны был назван:
A) Селен;
B) Кислород;
C) Теллур;
D) Сера;
E) Полоний.
87. В ряду H2SO3 − H2SeO3 − H2TeO3 слева направо:
A) Уменьшаются восстановительные свойства;
B) Уменьшаются основные свойства;
C) Усиливаются кислотные свойства;
D) Уменьшаются окислительные свойства;
E) Увеличивается устойчивость.
88. В ряду S − Se − Te − Po распространенность в природе:
A) Резко падает;
B) Не меняется;
C) Увеличивается;
D) Сначала возрастает, а к концу ряда падает;
E) Сначала уменьшается, а к концу ряда возрастает.
89. Сила кислот в ряду: H2SO3 - H2SeO3 - H2TeO3:
A) Увеличивается;
B) Уменьшается;
C) Остается неизменной;
D) Увеличивается, затем уменьшается;
E).Не подчиняется определенной закономерности
90. Селеновая кислота H2SeO4 является:
A) Слабым окислителем;
B) Слабым восстановителем;
C) Сильным окислителем;
D) Сильным восстановителем;
E) Слабой кислотой.
91. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту в воду. Разбавление концентрированной H2SO4 приливанием к ней воды опасно тем, что может:
A) возникнуть пожар;
B) произойти разложение воды;
C) выделиться ядовитый газ;
D) произойти разбрызгивание раствора;
E) выделиться осадок
92. При пропускании сероводорода выпадет осадок желтого цвета в растворе:
A) Сульфата натрия;
B) Сульфата меди;
C) Сульфата железа;
D) Сульфата кадмия;
E) Ацетата свинца.
93. Образование черного осадка в растворе соли свинца вызывает пропускание газа:
A) СО2;
B) N2;
C) H2S;
D) O2;
E) H2.
94. Для получения 64 г SO2 по уравнению 4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 потребуется FeS2 (моль):
A) 0,4;
B) 0,5;
C) 3,2;
D) 6,0;
E) 1,0.
95. Кислород образуется при разложении:
A) СаСО3;
B) HgO;
C) H2SO4;
D) (CuOH)2CO3;
E) Na2CO3.
96. Неправильно назван минерал:
A) Ag2S – аргентит;
В) CdS – гринокит;
С) HgS – рутил;
D) SrSO4 – целестин;
Е) ZnS – сфалерит.
97. Не может быть соединения:
A) Сульфат гидроксоцинка;
B) Сульфат дигидроксоцинка;
C) Гидросульфат цинка;
D) Сульфат дигидроксожелеза (III);
E) Гидросульфат железа (III).
98. В лаборатории обычно используются 3 %-ные и 30 %-ные растворы этого вещества. Это растворы:
А) Серной кислоты
В) Азотной кислоты
С) Соляной кислоты
Д) Аммиака
Е) Пероксида водорода
99. Для описания свойств пероксида водорода не характерно утверждение:
A) Пероксид водорода проявляет окислительные свойства;
B) Пероксид водорода – очень слабая кислота;
C) Пероксид водорода проявляет основные свойства;
D) Пероксид водорода – непрочное вещество;
E) Пероксид водорода проявляет восстановительные свойства.
100. Для получения пероксида водорода не может быть использована реакция:
A) BaO2 + H2SO4 ®;
B) Na2O2 + H2SO4 ®;
C) H2S2O8 + H2O ®;
D) H2S2O7 + H2O ®;
E) HNO4 + H2O ®.
101. При получении пероксида водорода электрохимическим путем из растворов серной кислоты промежуточным продуктом является:
A) Тиосерная кислота;
B) Пиросерная кислота;
C) Сернистая кислота;
D) Сероводород;
E) Пероксодвусерная кислота.
102. Бесцветная сиропообразная жидкость является непрочным веществом, в молекуле которого два атома кислорода связаны друг с другом непосредственно. Это:
A) Диоксид серы;
B) Пероксид водорода;
C) Диоксид хлора;
D) Пероксид натрия;
E) Супероксид калия.
103. Формулы продуктов реакции KMnO4 +H2O2 + H2SO4® расположены в ряду:
A) MnSO4; K2SO4; H2O;
B) MnO2; K2SO4; H2O;
C) MnSO4; K2SO4; O2; H2O;
D) K2MnO4; K2SO4; H2O;
E) MnO2; K2SO4; O2; H2O.
104. Молекулярный ион О2− содержится в:
А) ВаО2
В) Na2O2
С) K2O2
D) KO2
Е) TiO2
105. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуется:
A) H2S;
B) H2;
C) S;
D) SO2;
E) SO3.
106. Атом серы в степени окисления −2 содержится в кислоте:
А) Н2 SO3
В) Н2 S2O3
С) Н2 S2O7
D) Н2 S2O8
Е) Н2 SO4
107. Цепочка атомов −О−О− содержится в кислоте:
А) Н2 SO3
В) Н2 S2O3
С) Н2 S2O7
D) Н2 S2O8
Е) Н2 SO4
108. Производным пероксида водорода является кислота:
А) Н2 SO3
В) Н2 S2O3
С) Н2 S2O7
D) Н2 S2O8
Е) Н2 SO4