Понятие о теории переходного состояния. Активированный комплекс

Энергия активации всегда меньше энергии, которую надо затратить, чтобы разрушить связи в молекулах исходных веществ. Это объясняет теория переходного состояния.

На основании этой теории для протекания реакции необязательно полностью разрывать химические связи в исходных веществах, достаточно их ослабить. Это происходит при образовании промежуточного соединения – активированного комплекса.

Пример: Реакция синтеза йодистого водорода.

Активные молекулы Н₂ и I₂ объединяются в промежуточный активный комплекс Н₂¼I₂, в котором образование новых связей Н–I идёт одновременно с разрывом связей Н–Н и I–I.

Образование переходного состояния – процесс энергетически более выгодный, чем полное разрушение связей в молекулах исходных веществ. Вот почему образование активированных комплексов характерно для многих реакций, особенно ферментативных.

4. Катализ и катализаторы.

В.И.Слесарев. «Химия. Основы химии живого». стр. 106-107.