Закон Гесса

В 1840 г. Г.И.Гесс опытным путём установил один из основных законов термохимии: изохорный и изобарный тепловой эффект реакции не зависит от пути протекания реакции, т.е. от числа промежуточных стадий, через которые происходит превращение исходных веществ в продукты реакции, а зависит от состояния исходных веществ и продуктов реакции.

I С(т) + О₂(г) ® СО₂(г); DН = –393 кДж

II С(т) + ½О₂(г) ® СО (г); DН₁ = –110 кДж

СО(г) + ½О₂(г) ® СО₂(г); DН₂ = –283 кДж

DН = DН₁ + DН₂

Как видно, тепловой эффект первого процесса равен суммарному тепловому эффекту второго процесса

Стандартная энтальпия образования вещества (DН⁰_обр) – тепловой эффект реакции образования 1 моль сложного вещества из простых веществ при стандартных условиях (Т=298К, Р=1атм). Стандартная энтальпия образования простых веществ равна нулю.

Стандартная энтальпия сгорания вещества (DН⁰_сг) – тепловой эффект реакции сгорания 1 моль сложного вещества с образованием высших оксидов. Стандартная энтальпия сгорания высших оксидов и кислорода равна нулю.