Пример №2

Определить адиабатическую температуру горения органической массы, состоящей из: С-60%, Н-7%, О-25%, W-8%.

Решение:

1. Так как горючее представляет собой сложное вещество, состав продуктов горения рассчитываем по формулам(1.16 и 1.19):

V_co2=1.86∙60/100+1,12 м³/кг;

V_Н2О=11,2 ∙7/100+1,24∙8/100=0,88 м³/кг;

V_N2=1/100∙7∙60+21(7-25/8)=5,01 м³/кг

2. Общий объем продуктов горения равен: V_Пr=7,01 м³/кг.

3. Определим низшую теплоту сгорания вещества по формуле Д.И.Менделеева (2.3):

Q_н=339,4∙60+1157∙7-108,9∙25-25,1(9∙7+8)=23958,4 кДж/кг;

4. Определим среднюю энтальпию продуктов горения:

∆Н _ср =23958,4/7,01=3417,7кДж/м³

5. Так как величина энтальпии рассчитана в кДж/м^3. первую приближенную температуру выбираем по табл.2 приложения. Ориентируясь на азот, принимаем Т₁=2100⁰С

6. Рассчитаем теплосодержание продуктов горения при 2100⁰С по формуле (2.13):

Q _пр=5118,2∙1,12+4166,1∙0,88+3142,9∙5,01=25144,5 кДж/кг

7. Из сравнения Q_н и Q_пr,так как Q_н Q_пр выбираем вторую приближенную температуру 1900⁰С. Рассчитываем теплосодержание продуктов горения при 1900⁰С:

Q ²_пr=5118,2∙1,12+3693,5∙0,88+2818,2∙5,01=22498,8 кДж/кг

8. Так как Q² _пr Q_н<Q¹ _пr определим температуру горения:

Т_r ^*=1900+ =2010⁰С