Электроотрицательности атома, несущего неподеленную пару электронов

Чем больше электроотрицательность, тем выше основные свойства.

Так как электроотрицательность О > S, то основные свойства

С₂ Н₅ О Н > С₂ Н₅ S Н

2. Устойчивости сопряженной кислоты, возникающей после присоединения протона к основанию.

RNH₂ + H ⁺ —> RN H₃ ⁺

ROH + H ^{+ —>} R O⁺ –H

|

H

Ион аммония более устойчив, чем ион оксония, поскольку присоединение про-

тона Н ⁺ к электронной паре энергетического уровня 2s² атома азота энергетически более выгодно, чем к паре электронов энергетического уровня 2 р² атома кислорода (хотя атом кислорода обладает большей электроотрицательностью).