2015-03-07
991
1. в пробирку налить 5 мл раствора CH3COONa и добавить 2 капли фенолфталеина.
2. налить в стакан горячей воды и поместить в него пробирку с приготовленной смесью веществ и наблюдать изменение окраски раствора в пробирке.
Уравнение реакции: ΔН, CH3COONa + H2O NaOH + CH3COOH, ΔН
Наблюдения:
Вывод:
Лабораторная работа № 4,5
Тема. Приготовление растворов заданной концентрации. Объемный анализ.
Цель работы: приготовить раствор серной кислоты заданной концентрации; определить нормальность раствора и титр кислоты методом титрования; определить массу соды в выданном растворе.
Контрольные вопросы
1. Концентрация растворов. Что показывает процентная, моляльная, молярная, нормальная концентрации раствора, титр раствора?
2. Как математически связаны нормальность раствора и титр?
3. Математическое выражение зависимости нормальных концентраций и объемов реагирующих растворов.
Ход работы
Опыт № 1. Приготовление раствора кислоты заданной
Концентрации.
|
|
|
Задание: приготовить____ мл _______ раствора H2SO4 из______ концентрированного раствора с плотностью, равной______
Расчет объема раствора H2SO4:
Рассчитанное количество исходной кислоты перенести в мерную колбу, объемом, соответствующим заданному, долить дистиллированной воды до метки и тщательно перемешать.
Опыт № 2. Определение титра приготовленного раствора серной кислоты.
Методика проведения эксперимента
1. Заполнить бюретку приготовленным раствором серной кислоты и привести ее в рабочее состояние.
2. поместить в 2 колбы по 10 мл раствора буры Na2B4O7 ∙ 10H2O с помощью мерной пипетки и добавить в каждую колбу по 2 капли индикатора метилово-оранжевого.
3. Раствор в колбах титровать (добавлять из бюретки по каплям раствор кислоты, перемешивая жидкость вращением колбы) до изменения окраски от желтого к оранжевому
Результаты титрования
1 титрование: Na2B4O7 взято 10 мл, H2SO4 пошло ____ мл
2 титрование: Na2B4O7 взято 10 мл, H2SO4 пошло ____ мл
Среднее значение 10 мл, ____ мл.
