Ход работы. Опыт № 1. Реакции межмолекулярного

Опыт № 1. Реакции межмолекулярного

окисления-восстановления

а) окислительные свойства бихромата калия:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Наблюдения:

б) восстановительные свойства йодистого калия:

CuSO₄ + KJ → CuJ + K₂SO₄ + J₂

Наблюдения:

Вывод:

Опыт № 2. Реакции самоокисления-самовосстановления

(диспропорционирования)

Na₂S₂O₃ + HCl_(k) → NaCl + SO₂ + S↓ + H₂O Na − O − = S

Na − O − = O

Наблюдения:

Вывод:

Опыт № 3. Реакция внутримолекулярного

окисления-восстановления

Сu(NO₃)₂ ^t→ CuO + NO₂ + O₂

Наблюдения:

Вывод:

Опыт № 4. Влияние pH-среды на характер восстановления

Перманганата калия

рН < 7 KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂ SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

рН = 7 KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂↓+ Na₂ SO₄ + KOH

рН > 7 KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Наблюдения:

Вывод:

Опыт № 5. Окислительно-восстановительные свойства

перекисных соединений.

H₂O₂ + KJ → J₂ + KOH

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + Mn SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Наблюдения:

Вывод:

Лабораторная работа № 7

Тема. Гальванический элемент. Электролиз.

Цель: э кспериментальным путем выяснить влияние концентрации ионов металла в растворе электролита на величину ЭДС гальванического элемента. Научиться определять погрешность экспериментальных данных. Получить представление о механизме процессов, протекающих при электролизе растворов.

Контрольные вопросы

1. Какие электрохимические системы называются гальваническим элементом?

2. Понятие об электрохимической системе. Какой электрод называется анодом?

3. Правила записи схемы гальванического элемента.

4. Электродный потенциал и его расчет.

5. Что называется ЭДС? Расчет ЭДС для 4-х указанных цепей, с учетом коэффициента активности иона в растворе.

6. Почему напряжение цепи меньше ЭДС?

7. Особенности катодных и анодных процессов при электролизе водных растворов электролитов.

Ход работы

Опыт № 1. Определение зависимости ЭДС гальванического

Элемента от концентрации раствора электролита.