Способы выражения концентрации растворов. Процентная концентрация соответствует массе растворенного вещества в 100 г раствора

Процентная концентрация соответствует массе растворенного вещества в 100 г раствора. Так, 100 г 12% раствора КОН содержит 12 г КОН и 88 г воды.

Эквивалентной массой называется масса одного эквивалента вещества в г/моль и представляет собой четное от деления мольной массы атомов элемента на его валентность в данном химическом соединении.

Эквиваленты кислот могут быть вычислены как четное от деления их мольных масс на основность. Так эквиваленты кислот HCl, HNO₃, H₂SO₄ равны 36,46, 63,01 и 98/2 = 49 г соответственно.

Эквиваленты оснований - это четное от деления их мольной массы на валентность металла или, что то же самое, на кислотность основания. Так эквиваленты NaOH, Ca(OH)₂ и Al(OH)₃ равны соответственно 40, 74/2 =36 и 78/3=26 г.

Эквивалент соли может быть вычислен как четное от деления ее мольной массы на произведение числа ионов металла и его валентности. Таким образом, эквиваленты солей NaCl и KNO₃ численно равны их мольным массам, а для MgSO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃ эквиваленты составляют соответственно 1/2, 1/3 и 1/6 их мольных масс.

Число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора, выражает эквивалентную концентрацию (нормальность). Однонормальным (1N) называется раствор, в 1 л которого содержится 1 г-эквивалент растворенного вещества.

Молярность определяется количеством г-моль вещества, растворенного в 1000 мл раствора, например, 3М раствор Na₂SO₄ соответствует 3×142 = 426 г в литре.

В химической технологии широко используются комбинированные оценки содержания вещества в смеси:

· мольно-объемная концентрация в потоке C_i,^N=N_i/V_см [кмоль/м³];

· массово-объемная концентрация в потоке C_i,^m=m_i/V_см [кг/м³].

Связь между этими концентрациями определяется выражением: C_i^N= C_i^m ×M_i^-1.