В элементарном акте реакции могут принимать участие одна, две или три молекулы. По этому признаку различают мономолекулярные (одномолекулярные), бимолекулярные
(двумолекулярные) и тримолекулярные реакции.
Молекулярностью реакции называется число молекул, одновременно вступающих во взаимодействие. Примером мономолекулярной реакции могут быть реакции разложения и внутримолекулярных перегруппировок.
1) мономолекулярная реакция – в элементарном акте участвует одна молекула: например, диссоциация молекулярного иода на атомы
I2 = 2I
кинетическое уравнение имеет вид:
V = k · C V = k · C
2) бимолекулярные реакции – в элементарном акте участвуют 2 молекулы одного или различного вида.
Например:
I 2 + H2 = 2H I
Кинетическое уравнение имеет вид:
V = k · C1 · C2 V = k · CH2 · CI 2
3) тримолекулярные реакции – в элементарном акте участвуют 3 молекулы одного или различных видов; такие реакции редки, так как вероятность одновременного соударения многих частиц очень мала.
Например:
2NO + H2 = N2O + H2O
|
|
Кинетическое уравнение имеет вид:
V = k · C1 · C2· C3
Или для конкретного примера:
V = k · C21 · C2 V = k · CNO2 · CH2
По виду кинетического уравнения определяется порядок реакции, который равен сумме степеней концентраций в кинетическом уравнении.
Для простых гомогенных реакций, протекающих в одну стадию, молекулярность и порядок реакции совпадают, т.е. мономолекулярная реакция соответствует реакции первого порядка, бимолекулярная реакция – реакция 2-порядка, тримолекулярная – реакция 3-го порядка. Для сложных реакций, протекающих в несколько стадий, формальное представление о порядке не связано с истинной молекулярностью реакции. Поэтому встречаются реакции дробного, нулевого и даже отрицательного порядка по одному из компонентов. Порядок реакции определяется только из экспериментальных данных. Например, каталитическое разложение аммиака на поверхности вольфрама описывается уравнением V = k, скорость не зависит от концентрации реагентов, т.е. реакция нулевого порядка.