Вопрос 2. Закон действующих масс

Основным законом химической кинетики является открытый норвежскими учеными математиком Гульдбергом и химиком Вааге (1867 г.) закон действующих масс, согласно которому скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов.

(К.Гульдберг и П.Вааге называли «действующей массой» - массу вещества в единице объема, отсюда название закона. Современный термин концентрация ввел Вант – Гофф). Для двумолекулярной реакции, протекающей в гомогенной среде, вида

m A + n B = p C + q D;

скорости прямой и обратной реакций выразятся следующими кинетическими уравнениями:

= k₁ · C_A^m · C_Bⁿ

= k₂ · C_С^p · C_D^q,

где: С_А, С_в, С_с и С_D – концентрации реагентов А, В

и продуктов С и D – моль/л

m, n,p,q – стехиометрические коэффициенты

k – коэффициент пропорциональности, который называется константой скорости.

Кинетическим уравнением называется уравнение, связывающее скорость реакции с концентрацией реагирующих веществ.

Константа скорости – это скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных 1 моль/л, зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от концентрации.