double arrow

Кислородсодержащие кислоты


Кислородсодержашие кислоты также относятся к гидроксидам. Это электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах из положительно заряженных ионов только ионы водорода H+, или, более точно, ионы гидроксония Н3О+- гидратированный ион водорода. Более общее определение: кислоты – это вещества, являющиеся донорами протонов Н+. В зависимости от количества катионов водорода, образующихся при диссоциации кислоты, кислоты классифицируют также как основания, по основности. Существуют одно-, двух-, трех- и четырехосновные кислоты. Например, азотная кислота HNO3, азотистая кислота HNO2 –одноосновные кислоты, угольная кислота H2CO3, серная кислота H2SO4 – двухосновные кислоты, ортофосфорная кислота H3PO4 является трехосновной кислотой, а ортокремниевая кислота H4SiO4 –четырехосновной кислотой.

Номенклатура кислородсодержащих кислот: по международной систематической номенклатуре названия кислородсодержащих кислот формируются, как указывалось ранее, с учетом аниона, входящего в состав кислоты. Например:

H3PO4 - триводород тетраоксофосфат(V) или триводород ортофосфат

H2CO3 - диводород триоксокарбонат (IV)

HNO3 - водород триоксонитрат (V)

Н2SiO3 - диводород триоксосиликат (IV) или диводород метасиликат

H2SO4- диводород тетраоксосульфат(VI) (количество атомов водорода в кислотах можно не указывать)

По систематической номенклатуре названия кислот используют редко, чаще всего применяют традиционно сложившиеся названия, которые формируются от русского названия элемента (русская номенклатура) по определенным правилам (см. таблицу). В таблице приведен перечень кислородсодержащих кислот, соли которых наиболее распространены в природе. Следует обратить внимание, что название кислотного остатка определяет название соли и строят его чаще всего по полусистематической (международной) номенклатуре от латинского названия элемента. В связи с этим необходимо вспомнить латинские названия элементов наиболее часто встречающихся в кислотах, например, N – азот, в русской транскрипции латинского названия звучит как [нитрогениум], С – углерод – [карбониум], S – сера – [сульфур], Si- кремний – [силициум], олово – [станнум], свинец – [плюмбум], мышьяк – [арсеникум] и т.д. В таблице приведены общие правила, в соответствии с которыми можно назвать большинство неорганических кислородсодержащих кислот других элементов, их кислотные остатки и соли.




Таблица наиболее распространенных кислородсодержащих кислот



Формула кислоты Название кислоты по русской номенклатуре Кислотный остаток Название кислотного остатка и соли
серная SO42- HSO4- сульфат-ион, сульфаты, гидросульфат-ион, гидросульфаты
+4 H2SO3 cернистая SO32- HSO4- cульфит-ион, сульфиты, гидросульфит-ион, гидросульфиты
+5 HNO3 азотная NO3- нитрат-ион; нитраты
+3 HNO2 азотистая NO2- нитрит-ион, нитриты
+5 HPO3 метафосфорная PO3- метафосфат-ион, метафосфаты
+5 H3PO4 ортофосфорная PO43- H2PO4- HPO42 ортофосфат-ион, ортофосфаты, дигидро(орто)фосфат-ион, дигидро(орто)фосфаты, гидро(орто)фосфат-ион, гидро(орто)фосфаты
+5 H4P2O7   двуфосфорная (пирофосфорная)   P2O74- пирофосфат-ион, пирофосфаты
+3 HPO2 фосфористая PO2- фосфит-ион, фосфиты
H2CO3 угольная CO32- HCO3- карбонат-ион, карбонаты, гидрокарбонат-ион, гидрокарбонаты
H2SiO3 метакремниевая SiO32- HSiO3- метасиликат-ион, метасиликаты, гидрометасиликат-ион, гидрометасикаты
H4SiO4 ортокремниевая SiO44- H3SiO4- H2SiO42- HSiO43- ортосиликат-ион; ортосиликаты, тригидро(орто)силикат-ион, тригидро(орто)силикаты, дигидро(орто)силикат-ион дигидро(орто)силикаты, гидроортосиликат-ион, гидроортосиликаты
H2CrO4 хромовая CrO4- хромат-ион, хроматы
H2Cr2O7 двухромовая Cr2O72- бихромат-ион, бихроматы
HClО хлорноватистая ClO- гипохлорит-ион, гипохлориты
HClO2 хлористая ClO2- хлорит-ион, хлориты
HClO3 хлорноватая ClO3- хлорат-ион, хлораты
HClO4 хлорная ClO4- перхлорат-ион, перхлораты

Гидросоли и названия их кислотных остатков будут рассмотрены в разделе«соли». Правила названия кислородсодержащих кислот и кислотных остатков (за исключением тех, которые имеют тривиальные названия или их следует называть по систематической номенклатуре) следующие:

высшая с. о. элемента (равна № группы в периодической системе) – корень русского названия элемента + окончание «ая» или «овая»

с. о. – степень окисления
Название






Сейчас читают про: