Кислородсодержащие кислоты

Кислородсодержашие кислоты также относятся к гидроксидам. Это электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах из положительно заряженных ионов только ионы водорода H⁺, или, более точно, ионы гидроксония Н₃О⁺- гидратированный ион водорода. Более общее определение: кислоты – это вещества, являющиеся донорами протонов Н⁺. В зависимости от количества катионов водорода, образующихся при диссоциации кислоты, кислоты классифицируют также как основания, по основности. Существуют одно-, двух-, трех- и четырехосновные кислоты. Например, азотная кислота HNO₃, азотистая кислота HNO₂ –одноосновные кислоты, угольная кислота H₂CO₃, серная кислота H₂SO₄ – двухосновные кислоты, ортофосфорная кислота H₃PO₄ является трехосновной кислотой, а ортокремниевая кислота H₄SiO₄ –четырехосновной кислотой.

Номенклатура кислородсодержащих кислот: по международной систематической номенклатуре названия кислородсодержащих кислот формируются, как указывалось ранее, с учетом аниона, входящего в состав кислоты. Например:

H₃PO₄ - триводород тетраоксофосфат(V) или триводород ортофосфат

H₂CO₃- диводород триоксокарбонат (IV)

HNO₃- водород триоксонитрат (V)

Н₂SiO₃- диводород триоксосиликат (IV) или диводород метасиликат

H₂SO₄- диводород тетраоксосульфат(VI) (количество атомов водорода в кислотах можно не указывать)

По систематической номенклатуре названия кислот используют редко, чаще всего применяют традиционно сложившиеся названия, которые формируются от русского названия элемента (русская номенклатура) по определенным правилам (см. таблицу). В таблице приведен перечень кислородсодержащих кислот, соли которых наиболее распространены в природе. Следует обратить внимание, что название кислотного остатка определяет название соли и строят его чаще всего по полусистематической (международной) номенклатуре от латинского названия элемента. В связи с этим необходимо вспомнить латинские названия элементов наиболее часто встречающихся в кислотах, например, N – азот, в русской транскрипции латинского названия звучит как [нитрогениум], С – углерод – [карбониум], S – сера – [сульфур], Si- кремний – [силициум], олово – [станнум], свинец – [плюмбум], мышьяк – [арсеникум] и т.д. В таблице приведены общие правила, в соответствии с которыми можно назвать большинство неорганических кислородсодержащих кислот других элементов, их кислотные остатки и соли.

Таблица наиболее распространенных кислородсодержащих кислот

Формула кислоты	Название кислоты по русской номенклатуре	Кислотный остаток	Название кислотного остатка и соли
	серная	SO₄^2- HSO₄^-	сульфат-ион, сульфаты, гидросульфат-ион, гидросульфаты
+4 H₂SO₃	cернистая	SO₃^2- HSO₄^-	cульфит-ион, сульфиты, гидросульфит-ион, гидросульфиты
+5 HNO₃	азотная	NO₃^-	нитрат-ион; нитраты
+3 HNO₂	азотистая	NO₂^-	нитрит-ион, нитриты
+5 HPO₃	метафосфорная	PO₃^-	метафосфат-ион, метафосфаты
+5 H₃PO₄	ортофосфорная	PO₄^3- H₂PO₄^- HPO₄²	ортофосфат-ион, ортофосфаты, дигидро(орто)фосфат-ион, дигидро(орто)фосфаты, гидро(орто)фосфат-ион, гидро(орто)фосфаты
+5 H₄P₂O₇	двуфосфорная (пирофосфорная)	P₂O₇^4-	пирофосфат-ион, пирофосфаты
+3 HPO₂	фосфористая	PO₂^-	фосфит-ион, фосфиты
H₂CO₃	угольная	CO₃^2- HCO₃^-	карбонат-ион, карбонаты, гидрокарбонат-ион, гидрокарбонаты
H₂SiO₃	метакремниевая	SiO₃^2- HSiO₃^-	метасиликат-ион, метасиликаты, гидрометасиликат-ион, гидрометасикаты
H₄SiO₄	ортокремниевая	SiO₄^4- H₃SiO₄^- H₂SiO₄^2- HSiO₄^3-	ортосиликат-ион; ортосиликаты, тригидро(орто)силикат-ион, тригидро(орто)силикаты, дигидро(орто)силикат-ион дигидро(орто)силикаты, гидроортосиликат-ион, гидроортосиликаты
H₂CrO₄	хромовая	CrO₄^-	хромат-ион, хроматы
H₂Cr₂O₇	двухромовая	Cr₂O₇^2-	бихромат-ион, бихроматы
HClО	хлорноватистая	ClO^-	гипохлорит-ион, гипохлориты
HClO₂	хлористая	ClO₂^-	хлорит-ион, хлориты
HClO₃	хлорноватая	ClO₃^-	хлорат-ион, хлораты
HClO₄	хлорная	ClO₄^-	перхлорат-ион, перхлораты

Гидросоли и названия их кислотных остатков будут рассмотрены в разделе«соли». Правила названия кислородсодержащих кислот и кислотных остатков (за исключением тех, которые имеют тривиальные названия или их следует называть по систематической номенклатуре) следующие:

высшая с. о. элемента (равна № группы в периодической системе) – корень русского названия элемента + окончание «а я» или «ов а я»