Опыт 1. Зависимость окраски аквакомплексов от типа комплексообразователя

Найти в штативах растворы сульфатов марганца(II), железа(II), кобальта(II), никеля(II), меди(II), цинка(II). Отметить, что несмотря на одинаковую конфигурацию аквакомплексов, растворы солей разных металлов имеют разную окраску:

Мп²⁺ ─ бесцветный, Fе²⁺ ─ желтый, Со²⁺ ─ розовый, Ni²⁺ ─ зеленый

Сu²⁺ ─ синий, Zn²⁺ ─ бесцветный.

Опыт 2. Зависимость окраски комплексов кобальта от типа лигандов

Замещение молекул воды в аквокомплексах металлов на другие лиганды обычно сопровождается возникновением более сильного поля лигандов, так что разность энергий, соответствующая d — d- переходу, становится больше и максимум поглощения смещается в фиолетовую область. Энергия расщепления d-уровней в комплексах переходных металлов для некоторых наиболее обычных лигандов возрастает в последовательности (спектрохимический ряд):

Согласно спектрохимическому ряду, сила поля кислородсодержащих лигандов меньше, чем сила поля азотсодержащих лигандов. Это проявляется в изменении окраски комплексных ионов кобальта с ацетат-ионом, аммиаком, нитрит-ионом: [Со(Н₂О)₆]²⁺, [Со(СН₃СОО)₂], [Со(NН₃)₆]²⁺ , [Со(NО₂)₆]^3-.

Выполнение опыта. В четыре пробирки налить по 4-5 капель раствора хлорида кобальта. В первый цилиндр добавить 5 капель воды, во второй — микрошпатель кристаллов ацетата натрия, в третий — 5 капель 25% раствора аммиака, в четвертый — микрошпатель кристаллов нитрита натрия. Образующиеся комплексы имеют различную окраску: розовую, ярко-розовую, буро-розовую и оранжевую соответственно.