При сдаче лабораторной работы ответьте на следующие вопросы

1. Рассчитайте потенциал водородного электрода при [Н+] = 10–10 моль/л. Ответ:–0,59 В;

2. Укажите типы покрытий в случаях, когда хром покрыт серебром, кобальт – медью, цинк – никелем, магний – оловом, железо – цинком.

3. Составьте схемы процессов, протекающих на электродах в следующих гальванических элементах:

1) Zn | ZnSO4 || FeSO4 | Fe; 2) Zn | H2SO4 || H2SO4 | Fe;

3) Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Fe.

4. Составьте схемы процессов, протекающих при электролизе водного раствора KNO3 с медными электродами.

5. Укажите, какие металлы получается электролизом расплавов солей или оксидов.

6. Запишите схемы процессов, протекающих на электродах (анод инертный) при электролизе водных растворов следующих солей:

а) Cr₂(SO₄)₃; б) MgI₂; в) Pb(NO₃)₂; г) NaNO₃.

Укажите изменение реакции среды (рН) в анодном и катодном пространствах?

7. В какой последовательности выделяются металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации ионы никеля, серебра, меди?

РАБОТА № 10