Энергия сродства атома к электрону Ее

Энергией сродства атома к электрону называется энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона из нейтрального атома и электрона Э + е→э

атом	Ес	атом	Ес
эВ	кДж/моль	эВ	кДж/моль
Ag	1,301	125,5	Mo	1.18
Al	0,5		N	-0.21	-20
Ar	-0,37	-36	Na	0.34
At	2,81		Nb	1.13
Au	2,309	222,7	Ne	1.28
B	0,30		O	1.467	141.5
Ba	-0,48	-47	Os	1.44
Be	-0,19	-18	P	0.8
Br	3,37		Pd	1.02	98.4
C	1,27		Po	1.32
Ca	-1,93	-186	Pt	2.218	205.3
Col	-0,27	-26	Rb	0.6
Cl	3,614	348,7	Re	0.15
Co	0,94		Rh	1.68
Cr	0,98		Rn	1.5
Cs	0,39		S	2.077	200.4
Cu	1,226	118,3	Sb	0.99
F	3,448	332,7	Se	2.020	194.9
Fe	0,58		Si	1.84
Ga	0,39		Sr	-1.51	-146
Ge	1,74		Ta	0.15
H	0,7542	72,76	Tc	1.0
He	-0,22	-21	Te
Hf	-0,63	-31	Ti	0.39
Hg	-0,19	-18	Tl	0.5
I	3,08		V	0.65
Ir	1,57		W	0.5
K	0,5		Xe	-0.45	-43
Kr	-0,42	-41	Y	-0.4	-39
La	0,55		Zn	0.09
Li	0,591	57,0	Zr	0.45
Mg	-0,22	-21
Mn	-0,97	-94

Таблица 17

Энергия ионизации атомов

Приведены энергии отрыва от атомов первого электрона Е и ₁ (I₁) энергией конизации атома называется энергия, необходимая для отрыва электрона от атома для образования положительного иона из нейтрального атома.

Э - е→э⁺

атомный номер	элемент	EH1	атомный номер	элемент	EH1	атомный номер	элемент	EH1
кДж/моль	Эв	кДж/моль	Эв	кДж/моль	Эв
1	H	1312.1	13.599	49	In	558.3	5.78	97	Bk	608	6.30
2	He	2372.3	24.59	50	Sn	708.6	7.34	98	Cf	620	6.4
3	Li	520.2	5.39	51	Sb	834.0	8.64	99	Es	630	6.5
4	Be	899.5	9.32	52	Te	869.3	9.01	100	Fm	640	6.6
5	B	800.6	8.298	53	I	1008.4	10.45	101	Md	650	6.7
6	C	1086.4	11.26	54	Xe	1170.4	12.13	102	No	660	6.8
7	N	1402.3	14.53	55	Cs	375.7	3.89
8	O	1313.9	13.62	56	Ba	502.8	5.20
9	F	1681.1	17.42	57	La	538.1	5.577
10	Ne	2080.7	21.57	58	Ce	528	5.5
11	Na	495.8	5.14	59	Pr	523	5.42
12	Mg	737.7	7.65	60	Nd	530	5.49
13	Al	577.6	5.986	61	Pm	535	5.55
14	Si	786.5	8.15	62	Sm	543	5.63
15	P	1011.8	10.49	63	Eu	546.5	5.66
16	S	999.6	10.36	64	Gd	594	6.16
17	Cl	1251.2	12.97	65	Tb	564	5.85
18	Ar	520.6	15.76	66	Dy	572	5.93
19	K	418.8	4.34	67	Ho	581	6.02
20	Ca	589.8	6.11	68	Er	589	6.10
21	Sc	633.1	6.562	69	Tm	596.4	6.18
22	Ti	658	6.82	70	Yb	603	6.25
23	V	650.3	6.740	71	Lu	523.5	5.43
24	Cr	652.7	6.765	72	Hf	720	7.5
25	Mn	717.4	7.435	73	Ta	761	7.89
26	Fe	761.6	7.893	74	W	770	7.98
27	Co	759	7.87	75	Re	760	7.88
28	Ni	736.7	7.635	76	Os	820	8.5
29	Cu	745.4	7.726	77	Ir	880	9.1
30	Zn	906.4	9.394	78	Rt	860	8.9
31	Ga	5.78.7	6.09	79	Au	890.2	9.226
32	Ge	762.2	7.90	80	Hg	1007.1	10.438
33	As	947	9.82	81	Tl	589.3	6.11
34	Se	940.9	9.75	82	Rb	715.6	7.42
35	Br	1142	11.86	83	Bi	703.1	7.29
36	Kv	1350.8	14.0	84	Po	813	8.43
37	Rb	403.0	4.18	85	At	890	9.2
38	Sr	549.4	5.69	86	Rn	1037.1	10.75
39	Y	599.8	6.217	87	Fr	384	3.98
40	Zr	659.7	6.84	88	Ra	509.3	5.28
41	Nb	664.0	6.882	89	Ac	490	5.1
42	Mo	685	7.10	90	Th	590	6.1
43	Tc	702	7.28	91	Pa	570	5.9
44	Ru	710.7	7.366	92	U	597	6.2
45	Rh	720.0	7.46	93	Np	600	6.06
46	Rb	804.3	8.336	94	Pu	585	5.99
47	Ag	731.0	7.576	95	Am	578	6.09
48	Cd	867.8	8.994	96	Cm	588	6.30

Таблица 20

Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах

Элемент	Сравнение процесса	Е0,В
Ag	Ag+ e=Ag Ag2O+2H+2e=2Ag + H2O	0.799 1.173
Al	AlO2-+2 H2O+3e=Al+4OH Al3+3e=Al	-2.35 -1.663
As	AsO43-+3 H2O+3e=As+6OH H3AsOH+2H+2e=HAsO2+2 H2O AsO43-+8H++5e=As+4 H2O	-1.572 0.56 0.648
Au	Au3++3e=Au Au++e=Au	1.458 1.692
Ba	Ba 2++2e=Ba	-2.905
Be	Be2++2e=Be	-1.847
Bi	Bi3++3e=Bi BiO++2H+3e=Bi+ H2O	0.215 0.32
Br	BrO+ H2O+2e=Br-+2OH- Br2+2e=2Br BrO3-+6H+6e=Br-+3 H2O 2 BrO3-+12H+10e=Br2+6 H2O BrO4-+2H+2e= BrO3-+ H2O	0.76 1.065 1.44 1.52 1.88
C	2CO2+2H+2e= H2 C2O4 CO2+2H+2e=CO+ H2O CO32-+6H+4e=C+3 H2O	-0.49 -0.12 0.475
Ca	Ca2++2e=Ca	-2.866
Cd	Cd2++2e=Cd	-0.403
Ce	Ce3++3e=Ce Ce4++e= Ce3+	-2.48 1.61
Cl	2ClO-+2 H2O+2e=Cl2+4OH- ClO4-+4 H2O+8e=Cl-+8OH- ClO3-+3 H2O+6e=Cl-+6OH- ClO-+ H2O+2e=Cl2+2OH- Cl2+2e=2Cl- ClO4-+8H+8e=Cl+4 H2O ClO3-+6H+6e=Cl+3 H2O 2 ClO3-+12H+10e= Cl2+6 H2O HClO+H++2e=Cl+ H2O	0.40 0.56 0.63 0.88 1.359 1.38 1.451 1.47 1.497
Co	Co2++2e=Co Co3++3e=Co Co3++e=Co2+	-0.277 0.33 1.808
Cr	Cr 2++2e=Cr Cr 3++3e=Cr Cr 3++e=Cr2+ CrO42-+4 H2O+3e=Cr(OH)3+5OH Cr2O72-+14H+6e=2 Cr 3++7 H2O CrO42-+8H+3e=Cr3++4 H2O	-0.913 -0.744 -0.407 -0.13 1.333 1.477
Cu	Cu2++e=Cu+ Cu2++2e=Cu Cu2++e=Cu	0.153 0.337 0.52
F	F2+2e=2F-	2.87
Fe	Fe(OH)3+e=Fe(OH)2+OH Fe2++2e=Fe Fe3++3e=Fe Fe3++e=Fe2+	-0.53 -0.440 -0.037 0.771
H	H2+2e=2H+ 2 H2O+2e= H2+2OH 2H++2e= H2O	-2.251 -0.828 0.000
Hg	Hg2++2e=Hg	0.850
I	2IO3+6 H2O+10e=I2+12OH- I2+2e=2I- 2IO3-+12H+10e= I2+ 6H2O HIO+2H++2e= I2+2 H2O	0.21 0.536 1.19 1.45
Ir	Ir 3++3e=Ir	1.15
K	K+ e=K	-2.924
Li	Li+ e=Li	-3.045
Mg	Mg2++2e=Mg	-2.363
Mn	Mn2++2e=Mn MnO4-+ e=MnO42- MnO4-+2 H2O+3e= MnO2+4OH MnO2+4H++2e= Mn2++2 H2O MnO4+8H++5e= Mn2++4 H2O Mn3++e=Mn2+	-1.179 0.564 0.60 1.22 1.507 1.509
Mo	Mo3++3e=Mo	-0.200
N	NO2-+ H2O+ e=NO+2OH- NO3-+ 2H2O+3e=NO+4OH- NO3-+2H+ e=NO2+ H2O NO3-+10H+ 8e=NH4+3 H2O NO3-+4H+3e= NO+ H2O HNO2+H++ e=NO+ H2O	-0.46 -0.14 0.78 0.87 0.957 0.99
Na	Na++ e=Na	-2.714
Ni	Ni2++2e=Ni Ni(OH)3+ e= Ni(OH)2+OH	-2.50 0.49
O	O2+2 H2O+4e=4OH- O2+2H+2e= H2O2 O2+4H+4e= 2H2O H2O2+2H+2e= 2H2O O3+2H+2e= O2+H2O	0.401 0.682 1.228 1.776 2.076
P	P+3H2O+3e=PH3+3OH H3PO4+4H+4e= H3PO2+2H2O H3PO4+5H+5e=P+4H2O H3PO4+2H+2e= H3PO4+ H2O	-0.89 -0.39 -0.383 -0.276
Pb	Pb2++2e=Pb Pb4++2e=Pb2+	-0.126 1.694
Pt	Pt 2++2e=Pt	1.188
Re	Re3++3e=Re	0.3
S	SO42-+ H2O+2e= SO32-+2OH SO42-+ 4H2O+6e=S+8OH S+2e=S2- SO42-+8H+8e= S2-+4 H2O SO42-+4H+2e=SO2(г)+2 H2O S+2H+2e= H2S SO42-+10H+8e= H2S+4 H2O SO42-+8H+6e=S+4 H2O SO2(p)+4H+4e= S+4 H2O	-0.93 -0.75 -0.48 0.149 0.159 0.171 0.357 0.357 0.450
Sb	SbO2-+2 H2O+3e=Sb+4OH SbO2-+4H+3e=Sb+2 H2O	-0.675 0.446
Se	Se+2e=Se2- Se+2H+2e= H2 Se SeO32-+3 H2O+4e= Se+6OH SeO42-+4 H2O+6e=Se+8OH SeO42-+H2O+2e=SeO32-+2OH- H2 SeO3+4H+4e=Se+3 H2O SeO42-+4H+2e= H2 SeO3)+ H2O	-0.92 -0.40 -0.366 -0.228 0.05 0.741 1.15
Si	SiO32-+3 H2O+4e=Si+6OH SiO32-+6H+4e= Si+3 H2O	-1.7 -0.4555
Sn	Sn2++2e=Sn Sn4++4e=Sn Sn4++2e=Sn2+	-0.136 0.01 0.151
Tc	Tc2++2e=Tc TcO4-+8H+5e= Tc2++4H2O	0.4 0.5
Te	TeO2+4H+4e=Te+2 H2O	0.529
Ti	Ti2++2e=Ti Ti3++3e=Ti Ti3++e=Ti2+ TiO2+4H+ e= Ti3++2 H2O TiO2+H+ e= Ti3++H2O	-1.630 -1.23 -0.37 -0.666 0.1
Tl	Tl++e=Tl Tl(OH)3+2e=TlOH+2OH TlOH+H++e=Tl+ H2O Tl3++2e=Tl+	-0.336 -0.05 0.778 1.25
V	V2++2e=V V3++3e=V V3++e=V2+ VO2++2H+ e= V3++ H2O V2O5+6H+2e= VO2++3 H2O	-1.175 -0.255 -0.255 0.337 0.958
W	WO42-+4 H2O+6e=W+6OH WO42-+8H+6e=W+4 H2O	-1.05 0.05
Zn	Zn2++2e=Zn ZnO22-+2 H2O+2e=Zn+4OH	-0.763 -1.216

Таблица 18