Трудности классического объяснения модели атома по Резерфорду. Модель атома водорода по Бору. Постулаты Бора. Спектры излучения и поглощения атомов

Применение к ядерной модели атома Резерфорда классических законов механики, электричества и оптики привело к полному
противоречию с экспериментальными фактами. Из теории следовало, что: а) атом должен быть неустойчив, ввиду непрерывной потери электроном энергии на излучение электромагнитных волн; б) спектральных линий существовать не должно; должен быть только непрерывный спектр. В действительности оказывается, что: а)атом является исключительно устойчивой системой; б) атом излучает электромагнитные волны лишь при определенных условиях; в) атом испускает свет, обладающий линейчатым спектром, связанным со строением и свойствами его электронной оболочки. Полное несоответствие выводов, основанных на классическом истолковании ядерной модели атома, и опытных фактов вызвало сомнения в возможности применять к электронам в атомах законы классической физики и привело к созданию современной квантовой механики Бо́ровскаямоде́льа́тома (Моде́льБо́ра) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучатьэнергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определённым (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причём, стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка. Постулаты: 1.)Атом и атомные системы могут длительно пребывать только в особенных стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых отвечает определенная энергия. В стационарном состоянии атом не излучает электромагнитных волн.2.)Излучение света происходит при переходе электрона из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией. Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний. Совокупность частот или длин волн, излучаемых данным веществом, называют спектром излучения. Виды спектров излучения: Линейчатый, Полосатый, Непрерывный или сплошной. Вид спектра зависит от свойств излучающих атомов, а также от характера взаимодействия их друг с другом.В 1815 г. немецкий физик Йозеф Фраунгофер, исследуя солнечный спектр, обнаружил на фоне сплошного спектра излучения темные линии. Аналогичные линии были обнаружены им при наблюдении спектров Венеры, Сириуса идругих светил. Объяснение наличия темных линий в наблюдаемых спектрах дал в 1859 г. немецкий физик Густав Кирхгоф: вещества способны не только излучать, но и поглощать свет. Спектром поглощения называют набор частот или длин волн, поглощаемых данным веществом.