Задача № 5. Решение

1. Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи:

n (NaOH) = m: M = 60 г: 40 г/моль = 1,5 моль

n (CaCO3) = m: M = 200 г: 100 г/моль = 2 моль

2. Записываем уравнение реакции, в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось:

2 моль 2 моль

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H2O + CO₂

3. Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО₂ окажется в избытке (0,5 моль):

1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль · 1,5 моль = 126 г.

Ответ: в результате реакции образуется 126 г гидрокарбоната натрия (пищевая сода)

Билет № 6.

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова, её значение.

2. Железо, положение в периодической системе, физические и химические и свойства. Сплавы железа и их применение.

3. Задача № 6. 10,5 г некоторого алкена способны присоединить 40 г брома. Определите неизвестный алкен.