2015-04-01
287
[ 1 ] Глава 8
В этом разделе МУ кратко рассмотрены только растворы электролитов (учитывая содержание задач в КР). Закономерности, описывающие поведение растворов неэлектролитов, следует изучить самостоятельно.
Растворы – гомогенные смеси переменного состава.
Основные способы выражения концентрации (состава) растворов:
1. Массовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора (выражается в долях от единицы или в %).
2. Молярность (См или М) – отношение количества растворенного вещества в молях к общему объему раствора. Размерность [моль/л] или просто М.
3. Нормальность или эквивалентная концентрация (Hили CН) – отношение числа эквивалентов в молях растворенного вещества к общему объему раствора. Размерность [моль экв./л], [г.экв./л] или H.
4. Моляльность (Сm) – отношение количества растворенного вещества в молях к массе растворителя. Размерность [моль/кг].
Для водных растворов небольших концентраций (когда можно считать, что плотность раствора такая же, как плотность воды ρH2O=103кг/м3) молярность См и моляльность Сm практически совпадают.
|
|
|
Существуют и другие способы выражения концентрации растворов.
Концентрация раствора, выраженная одним из перечисленных способов, называется аналитической концентрацией и, являясь формальной величиной, не учитывает никаких взаимодействий с растворителем.
В практике химических расчетов часто вместо аналитических концентраций используют активность (a) (или термодинамическую концентрацию). Активность – величина, прямо пропорциональная концентрации:
a = f×C, (3.1)
где С - концентрация;
f - коэффициент активности, формально учитывающий все виды взаимодействий.
Такой прием применен для того, чтобы при расчетах можно было пользоваться общими закономерностями для идеальных растворов (когда a=C, f=1).
Существуют как экспериментальные, так и теоретические методы определения коэффицентов активности. В практических расчетах обычно пользуются их значениями, приведенными в справочной литературе.
