Внутренняя энергия и энтальпия

Поскольку при подведении тепла Q_v в изохорном процессе изменение объема газа не происходит (V = const), то в уравнении

Q_v = А + ΔU работа А = 0.

Тогда переход системы из исходного состояния 1 в конечное состояние 2 можно описать уравнением

Q_v = U₂ - U i = ΔU,

т. е. подводимое тепло в изохорном процессе полностью расходуется на из­менение внутренней энергии системы от начального состояния ΣΔU_{исх сост} до конечного ΣΔU_кон. с_ост:

ΔU = ΣΔU_кон.

ΣΔUисх. сост-

Реакции, протекающие с выделением тепла, называются экзотермиче­скими, а с поглощением тепла – эндотермическими.

На рис. 5.2 приведены графики изменения энтальпии в эндо- и экзо­термических реакциях, из которых видно, что в экзотермических реакциях энтальпия (теплосодержание) убывает, т. е. ∆Н < 0, а в эндотермических ре­акциях энтальпия возрастает, т. е. ∆Н > 0.

Рис. 5.2. Изменение энтальпии в экзотермической и эндотермической реакциях

Изменение энтальпии, измеренное в стандартных условиях (давление 101,3 кПа, температура 298 К) называется стандартной энтальпией ∆Н⁰₂₉₈.

Данные по стандартным энтальпиям соединений приводятся в справочных таб­лицах и находят большое применение при различных термохимических расче-

тах.

Энтальпия образования вещества - это тепловой эффект реакции об­разования 1 моль сложного вещества из простых. Энтальпия образования вещества, измеренная в стандартных условиях, называется стандартной эн-