Химическое равновесие и его смещение. Необратимых реакций не так много

2КСЮ₃ -> 2КС1 + 30₂t

Необратимых реакций не так много. Большинство реакций являются обратимыми.

Необратимыми называют такие реакции, при протекании которых:

1. Образующиеся продукты уходят из сферы реакции - выпадают в ви­
де осадков или выделяются в виде газа, например:

ВаС1₂ + H₂S0₄ → BaS0₄↓ + 2HC1 Na₂C0₃ + 2НС1→ 2 NaCl + С0₂↑ + H₂0

2. Образуется мало диссоциирующее соединение, например, вода:

НС1 + NaOH → Н₂0 + NaCl

3. Реакция сопровождается большим выделением энергии, например,
горение магния:

2Mg + 0₂t → 2MgO, ∆Н = - 602,5 кДж.

4. Образуется комплексное соединение.

В уравнениях необратимых реакций между правой и левой частями ставится знак равенства или одна стрелка.

Под химическим равновесием понимается такое состояние обратимой реакции, когда скорости прямой и обратной реакции равны.

Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установле­нием химического равновесия, например:

Н2 (г) + h (г) <^ 2HJ (г)

В состояния равновесия прямая и обратная реакции не прекращаются. Поэтому такое равновесие называется подвижным или динамическим.

Используя закон действия масс, напишем выражение для скоростей прямой и обратной реакций:

—> -> <- <-

V = k [ H₂ ]-[j₂ ]; V = k [ Hj],

-> <- если в состоянии равновесия V = V, то

<— <—

k = [ Н₂ ][j₂ ] =k [ HJf,

или

[Hjf ₌ [HJ]^:

k [h₂]-[J₂] " [H₂][J₂]'

В Химия. Учеб. пособие

-70-

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ