В Химия. Учеб. пособие. Растворы неэлектролитов

-86-

РАСТВОРЫ

Растворы неэлектролитов

Согласно второму закону Рауля: для разбавленных растворов неэлек­тролитов повышение температуры кипения ∆Т_к и понижение температуры замерзания ∆Т_з пропорциональны концентрации раствора:

∆Т_к = Э-С_т(В); ∆Т_з = К-С_т(В),

здесь С_т(В) - моляльная концентрация вещества В; Э, К - эбуллиоскопиче­ская и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы раствори­теля, но не зависящие от природы растворённого вещества. Для воды крио­скопическая постоянная К = 1,86; эбуллиоскопическая постоянная Э = 0,52. На измерениях температур кипения и замерзания растворов основаны эбул­лиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс веществ.

Растворы электролитов

С. Аррениус обратил внимание на тесную связь между способностью растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и откло­нениями свойств растворов этих веществ от законов Вант-Гоффа и Рауля. Он показал, что по электрической проводимости раствора можно рассчитать его осмотическое давление.

На основе этого С. Аррениус сформулировал теорию, получившую на­звание теории электролитической диссоциации.

Теория электролитической диссоциации

Согласно этой теории, при растворении в воде электролиты распада­ются (диссоциируют) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно за­ряженные ионы называются анионами. Как и молекулы растворителя, ионы в растворах находятся в состоянии неупорядоченного теплового движения.

Процесс электролитической диссоциации изображают, пользуясь хи­мическими уравнениями. Например, диссоциация НС1 выразится уравнением

НС1 <=> Н⁺ + СГ

Однако теория С. Аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. В частности, она рассматривала ионы как свободные, независи­мые от молекул растворителя частицы. Теории С. Аррениуса противостояла химическая, или гидратная, теория растворов Д. И. Менделеева, в основе которой лежало представление о взаимодействии растворённого вещества с растворителем. Кажущееся противоречие обеих теорий было устранено предположением о гидратации ионов (И. А. Каблуков). Развитие этой идеи привело в дальнейшем к объединению теорий С. Аррениуса и Д. И. Менде­леева.

В Химия. Учеб. пособие

-87-

РАСТВОРЫ