Растворы электролитов. лов - LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, Са(ОН)2, Bа(ОН)2, Sr(ОН)2; почти все растворимые в воде соли

лов - LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, Са(ОН)₂, Bа(ОН)₂, Sr(ОН)₂; почти все растворимые в воде соли.

Слабые электролиты не полностью распадаются на ионы (а < 1). К ним относятся кислоты, например, H₂C0₃, H₂S0₃, H₂S, HCN, H₃P0₄, HN0₂, органические кислоты; гидроксиды А1(ОН)₃, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, а также NH₄OH и Н₂0 дистиллированная и некоторые соли.

Процесс диссоциации является обратимым, поэтому при написании уравнений реакции диссоциации применяются стрелки (<=^).

Диссоциация протекает по ступеням, каждая из которых имеет собст­венное значение константы диссоциации К_д, которая равна отношению про­изведения концентраций ионов к концентрации исходных молекул или слож­ного иона. Например:

Первая ступень диссоциации:

[Н⁺]-[Н ₂ РО~]
Н₃Р0₄ <^ Н + Н₂РО~ К_д1 = — = 7,5 • 10;

[rl₃rU₄ J

Вторая ступень диссоциации:

+, ГН⁺1-ГНРО;;"1 _₈

Н₂Р0₄ <=> Н + НРОf Кдг =--------- _r^jLJ = 6,3 • 10;

[Н₂Р0₄ ]

Третья ступень диссоциации:

[Н⁺]-[Р0 4 ^_]
НРО' <=> Н + РО' К_д3 = ₂_-, = 1,3-10.

4 4 [HPOJ ]

Как правило, молекулы диссоциируют в основном по первой ступени, а по второй и третьей ступеням очень незначительно. Данные по константам диссоциации сведены в справочные таблицы и находят широкое применение.

С уменьшением концентрации электролита степень его электролитиче­ской диссоциации возрастает, т. к. при разбавлении раствора уменьшается вероятность эффективного столкновения разноимённых ионов, что могло бы сместить равновесие в сторону образования исходных молекул электролита.

Повышение температуры обуславливает увеличение кинетической энергии движения всех частиц в растворе и в молекуле электролита. Это при­водит к более эффективному распаду молекул на ионы, в результате чего степень электролитической диссоциации увеличивается.

Добавление в раствор электролита одноимённого иона уменьшает сте­пень диссоциации.

Теория кислот и оснований

Понятия «кислота» и «основание» сформировались в XVII в. Однако со­держание этих терминов неоднократно пересматривалось. Существует не-

Химия. Учеб. пособие

-90-

РАСТВОРЫ