Общая характеристика металлов

Все ученые применяют термин «металлы». Это простые вещества, об­ладающие характерным металлическим блеском, прекрасной тепло- и элек­тропроводностью, ковкостью и др. Наиболее характерным свойством метал­лов является способность их отдавать свои валентные электроны и превра­щаться в положительно заряженные ионы (катионы), т. е. в реакциях метал­лы проявляют восстановительные свойства: Ме⁰ – nē = Меⁿ⁺.

В периодической системе Д. И. Менделеева на долю металлов прихо­дится около 80 % всех элементов: все s-, d- и f-элементы и часть р-элементов. Например, олово, относящееся обычно к металлам, имеет две алло­тропные модификации: белое олово ₅₀Sn с металлической решеткой и серое – с решеткой неметалла. Или сурьма ₅₁Sb – металловидный элемент, обладает металлическим блеском и серым цветом, но хрупка, слабо тепло- и электро-проводна.

Резкую границу между металлами и неметаллами провести нельзя. Рас­смотрим это на элементах IV периода. Начинается он с калия (4s¹) – активно­го металла, легко отдающего свой единственный валентный электрон. Каль­ций (4s²) имеет на внешнем слое два валентных электрона, тоже активный металл. Далее по периоду слева направо растет число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне d-элементов. Способность элементов к их отдаче уменьшается, соответственно, уменьшаются и восстановительные свойства металлов.

Однако один и тот же элемент в разных степенях окисления может проявлять как основные свойства, так и кислотные. Например, хром (4s¹ 3d⁵) имеет степени окисления (+2), (+3), (+6), образуя соответствующие соедине­ния:

Следовательно, один и тот же элемент может проявлять свойства ос­новные (в низшей степени окисления) и кислотные (в высшей степени окис­ления), т. е. резкую грань между металлами и неметаллами провести нельзя.

В Химия. Учеб. пособие

-154-

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ

Классификация металлов