Химические свойства металлов

ски не взаимодействуют с водой, т. к. в первый момент на поверхности их образуется тонкий слой нерастворимого оксида или гидроксида, препятст­вующий дальнейшему окислению металла.

Взаимодействие металлов с кислотами. Характер взаимодействия металлов с кислотами зависит от типа кислоты, ее концентрации и активно­сти металла.

Взаимодействие металлов с бескислородными кислотами. При дейст­вии бескислородных кислот (например, НС1, HF, H₂S, HBr), независимо от концентрации, происходит образование соли данного металла и выделение водорода, если металл стоит в ряду напряжений до водорода, т. е. имеет от­рицательное значение стандартного электродного потенциала. Ионы водоро­да кислоты выступают в качестве окислителя:

Mg + 2HC1 = MgCl₂ + H₂t

Mg° - 2ē -> Mg²⁺ - восстановитель Mg°,

2H⁺ + 2ē -> Н₂ - окислитель Н⁺.

Металлы, имеющие положительные значения стандартных электрод­ных потенциалов, с бескислородными кислотами не взаимодействуют.

Взаимодействие металлов с серной кислотой. Разбавленная серная ки­слота реагирует с металлами различной активности аналогично соляной:

2А1 + 3H₂S0₄(_разб) = A1₂(S0₄)3 + 3H₂t

Происходит образование соли металла и выделяется водород, если металл стоит в ряду напряжений до водорода. В качестве окислителя в разбавленной серной кислоте выступают ионы водорода:

Fe + H₂S0₄(_разб) = FeS0₄ + H₂t

Fe° - 2ē -> Fe²⁺ - восстановитель Fe°,

2H⁺ + 2ē -> H₂ - окислитель Н⁺.

Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, с разбавленной серной кислотой H₂S0₄ не взаимодействуют.

В случае образования малорастворимых и нерастворимых сульфатов уменьшается контакт кислоты с поверхностью металла и взаимодействие практически прекращается.

Концентрированная серная кислота - более сильный окислитель, особен-

но при нагревании. Окислителем в этом случае является сульфат-ион (SO ₄).

С концентрированной серной кислотой взаимодействуют все металлы, за исключением благородных, а также железа, алюминия, хрома и других ма­лоактивных металлов, поверхность которых она пассивирует при комнатной температуре, покрывая тончайшей пленкой, препятствущей их дальнейшему

В Химия. Учеб. пособие

-160-

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ