Гидрофосфат натрия Na2HP04 образует с ионами Mg2+ в присутствии NH4OH и NH4C1 белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония:
NH4OH + MgCl2 + Na2HP04 = MgNH4P04^ + 2NaCl + H20
Реакция открытия катиона железа Fe2+. Гексацианоферрат (III) ка-лия, или красная кровяная соль K3[Fe(CN)6], образует с ионами Fe синий осадок турнбулевой сини гексацианоферрата (III) железа (II):
3FeS04 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 I + 3K2S04
Реакции открытия катиона железа Fe3+. Гексационоферрат (II) калия, или желтая кровяная соль K4Fe(CN)6]2, образует с ионами Fe3+ в кислой среде темно-синий осадок берлинской лазури гексацианоферрата (II) железа (III):
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3^ + 12КС1
Роданид аммония NH4SCN или калия KSCN образует с ионами Fe3+ роданид железа Fе(SCN)3, окрашивающий раствор в кроваво-красный цвет:
FеCl3 + 3NH4SCN U Fe(SCN)3 + 3NH4C1
Так как реакция обратима, прибавление избытка реактива усиливает окраску. Одновременно с Fе(SCN)3, в зависимости от концентрации ионов Fe и SCN, образуются комплексные ионы [Fe(SCN)], [Fe(SCN)6], окрашивающие раствор в тот же цвет.
Реакция открытия катиона меди Си 2+. Гидратированные ионы меди имеют голубую окраску, это является некоторой аналитической характеристикой этого иона.
|
|
Гидроксид аммония даёт с ионами Си2+ зеленоватый осадок гидроксо-сульфата меди:
2CuS04 + 2NH4OH = (CuOH)2S04 i + (NH4)2S04
который в избытке реактива растворяется с получением сульфата тетрааммин меди (II) интенсивного сине-фиолетового цвета:
(CuOH)2S04 + (NH4)2S04 + 6NH4OH = 2[Cu(NH3)4]S04 + 8Н20
Реакция открытия катиона кобальта Со2+. Водные растворы солей кобальта (II) имеют розовую окраску.
Гидроксид аммония образует с ионами Со2+ синий осадок основной соли, который в большом избытке NH4OH или NH4C1 растворяется вследствие образования комплексного соединения грязно-желтого цвета:
СоС12 + NH4OH = CoOHCl^ + NH4C1
CoOHCl^ + 7NH4OH = [Co(NH3)6] (OH)2 + NH4C1 + 6H20
Химия. Учеб. пособие
-189-
ХИМИЧЕСКАЯ ИДЕНТИФИКАЦИЯ
Качественный анализ
Реакция открытия катиона никеля Ni2+. Гидроксид аммония с ионами Ni2+ образует зелёный осадок основной соли, который в избытке NH4OH растворяется с образованием комплексной соли синего цвета:
NiCl2 + NH4OH = NiOHCl↓ + NH4Cl
NiOHCl↓ + 6NH4OH = [Ni(NH3)6] OHCl + 6H2O