Teма 1. Основные понятия и законы химии

1. Вещество состоит из Na, C и О. Массовые доли элементов соответственно равны: 43,4%, 11,3%, 45,3%. Какова его формула?

2. Вещество содержит 27% кремния и 73% фтора. Плотность по водороду равна 52. Вывести формулу вещества.

3. Определить формулу вещества, если известен его состав: меди 40% по массе, серы – 20%, кислорода – 40%.

4. Вывести формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов соответственно равны: 0,3243 натрия, 0,2255 серы, 0,4502 кислорода.

5. Два оксида свинца соответственно содержат а) 92,8% свинца и 7,2% кислорода; 86,6свинца и 13, 4% кислорода. Определить формулы оксидов.

6. Вещество содержит 30% мышьяка и 70% хлора. Вывести его формулу.

7. Вещество содержит 20% кальция, 48% молибдена и 33% кислорода. Какова его формула?

8. Соединение содержит 21,83% магния, 27,85% фосфора и 50,32% кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.

9. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 84, а содержание элементов следующее: магния – 28,5%, углерода – 14,3% и кислорода – 57,2%.

10. Соединение содержит 21,83% магния, 27,85% фосфора и 50,32% кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.

11. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 85, а содержание элементов следующее: 27,08% натрия, 16,47% азота и 56,47% кислорода.

12. Сколько г кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося газа при 25⁰С и 745 мм. рт. ст. равен 480 мл?

13. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора сульфата никелевой металлический никель массой 0,367 г, а из раствора соляной кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить валентность металла в рассматриваемых соединениях и его молярную массу.

14. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57%. В его же соединении с фтором – массовая доля фтора равна 48,72%. Определите молярную массу металла.

15. При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите молярную массу металла.

16. Элемент образует гидрид, где его массовая доля равна 75%. Определите молярную массу металла.

17. Алюминий массой 0,752 г взаимодействует с 3,050 г одноосновной неорганической кислоты, вытесняя при этом водород объемом 0,936 л (объем газа измерен при нормальных условиях). Определите молярную массу кислоты и сделайте предположение об ее составе.

18. Сколько л водорода при 12⁰ С и 770 мм. рт. ст. выделится при взаимодействии 1 кг цинка с соляной кислотой?

19. Сколько л кислорода при нормальных условиях требуется для сжигания серы массой 6,4 г и алюминия массой 5,4?

20. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях?

21. При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу.

22. Аммиак при давлении 454,2 мм рт. ст. и температуре 18⁰С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.

23. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 17⁰С и 780 мм рт. ст. Вычислить молекулярную массу газа.

24. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 80⁰ С и 740 мм рт. ст.

25. Драгоценный камень изумруд содержит 5% бериллия, 10% алюминия, 31% кремния и 54% кислорода. Зеленая окраска его вызвана ничтожной примесью соединений хрома. Вывести простейшую формулу изумруда, представив ее в виде смеси оксидов металлов.

26. Минерал бирюза содержит 24,8% алюминия, 2,3% водорода, 14,2% фосфора, 57,8% кислорода и ничтожные примеси меди, обуславливающие окраску минерала. Вывести простейшую формулу вещества этого минерала.

27. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 136, а содержание элементов следующее: 29,4% по массе кальция, 0,74% водорода, 22,8% фосфора и 47,06% кислорода.

28. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего по массе 44,87% калия,18,40% серы и 36,73% кислорода.

29. Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при действии избытка соляной кислоты на 130 г цинка?

30. Сколько л кислорода при 21⁰С и 784 мм рт. ст. выделится при разложении 490 г бертолетовой соли?

31. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм и 12⁰С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, если газ находится под давлением 2 атм и 37⁰С.

32. Вычислить массу: а) 1 л водорода при 10⁰С и 720 мм рт. ст.; б) 8 л кислорода при 13⁰С и 780 мм рт. ст.; в) 224 л углекислого газа при 27⁰С и 1,5 атм.

33. Какой объем в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг йодоводорода; г) 17 мг фосфина?

34. При разложении нитрита аммония получено 7 л азота при температуре 27⁰С и давлении 760 мм рт ст. Сколько соли было подвергнуто разложению?

35. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 35⁰С и давлении 0,99∙10⁵ Па и занимает объем 205 мл. Определить его молярную массу.

36. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

37. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль.

38. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида. Найдите молярную массу эквивалента металла.

39. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 17⁰С и давлении 98642 Па.

40. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.

41. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если 14,2г оксида этого металла образуют 30,2 г сульфата металла.

42. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата.

43. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.

44. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

45. Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 3,56 г серы. Молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль. Определить молярные массы эквивалентов металла и брома.