Студопедия


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

TEМА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ




1. Вещество состоит из Na, C и О. Массовые доли элементов соответственно равны: 43,4%, 11,3%, 45,3%. Какова его формула?

2. Вещество содержит 27% кремния и 73% фтора. Плотность по водороду равна 52. Вывести формулу вещества.

3. Определить формулу вещества, если известен его состав: меди 40% по массе, серы – 20%, кислорода – 40%.

4. Вывести формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов соответственно равны: 0,3243 натрия, 0,2255 серы, 0,4502 кислорода.

5. Два оксида свинца соответственно содержат а) 92,8% свинца и 7,2% кислорода; 86,6свинца и 13, 4% кислорода. Определить формулы оксидов.

6. Вещество содержит 30% мышьяка и 70% хлора. Вывести его формулу.

7. Вещество содержит 20% кальция, 48% молибдена и 33% кислорода. Какова его формула?

8. Соединение содержит 21,83% магния, 27,85% фосфора и 50,32% кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.

9. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 84, а содержание элементов следующее: магния – 28,5%, углерода – 14,3% и кислорода – 57,2%.

10. Соединение содержит 21,83% магния, 27,85% фосфора и 50,32% кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.

11. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 85, а содержание элементов следующее: 27,08% натрия, 16,47% азота и 56,47% кислорода.

12. Сколько г кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося газа при 250С и 745 мм. рт. ст. равен 480 мл?

13. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора сульфата никелевой металлический никель массой 0,367 г, а из раствора соляной кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить валентность металла в рассматриваемых соединениях и его молярную массу.

14. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57%. В его же соединении с фтором – массовая доля фтора равна 48,72%. Определите молярную массу металла.

15. При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите молярную массу металла.

16. Элемент образует гидрид, где его массовая доля равна 75%. Определите молярную массу металла.

17. Алюминий массой 0,752 г взаимодействует с 3,050 г одноосновной неорганической кислоты, вытесняя при этом водород объемом 0,936 л (объем газа измерен при нормальных условиях). Определите молярную массу кислоты и сделайте предположение об ее составе.

18. Сколько л водорода при 120 С и 770 мм. рт. ст. выделится при взаимодействии 1 кг цинка с соляной кислотой?

19. Сколько л кислорода при нормальных условиях требуется для сжигания серы массой 6,4 г и алюминия массой 5,4?

20. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях?




21. При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молекулярную массу.

22. Аммиак при давлении 454,2 мм рт. ст. и температуре 180С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.

23. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 170С и 780 мм рт. ст. Вычислить молекулярную массу газа.

24. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 800 С и 740 мм рт. ст.

25. Драгоценный камень изумруд содержит 5% бериллия, 10% алюминия, 31% кремния и 54% кислорода. Зеленая окраска его вызвана ничтожной примесью соединений хрома. Вывести простейшую формулу изумруда, представив ее в виде смеси оксидов металлов.

26. Минерал бирюза содержит 24,8% алюминия, 2,3% водорода, 14,2% фосфора, 57,8% кислорода и ничтожные примеси меди, обуславливающие окраску минерала. Вывести простейшую формулу вещества этого минерала.

27. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 136, а содержание элементов следующее: 29,4% по массе кальция, 0,74% водорода, 22,8% фосфора и 47,06% кислорода.

28. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего по массе 44,87% калия,18,40% серы и 36,73% кислорода.

29. Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при действии избытка соляной кислоты на 130 г цинка?

30. Сколько л кислорода при 210С и 784 мм рт. ст. выделится при разложении 490 г бертолетовой соли?

31. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм и 120С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, если газ находится под давлением 2 атм и 370С.



32. Вычислить массу: а) 1 л водорода при 100С и 720 мм рт. ст.; б) 8 л кислорода при 130С и 780 мм рт. ст.; в) 224 л углекислого газа при 270С и 1,5 атм.

33. Какой объем в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг йодоводорода; г) 17 мг фосфина?

34. При разложении нитрита аммония получено 7 л азота при температуре 270С и давлении 760 мм рт ст. Сколько соли было подвергнуто разложению?

35. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 350С и давлении 0,99∙105 Па и занимает объем 205 мл. Определить его молярную массу.

36. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.

37. Рассчитать молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль.

38. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида. Найдите молярную массу эквивалента металла.

39. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 170С и давлении 98642 Па.

40. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.

41. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если 14,2г оксида этого металла образуют 30,2 г сульфата металла.

42. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата.

43. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.

44. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

45. Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 3,56 г серы. Молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль. Определить молярные массы эквивалентов металла и брома.





Дата добавления: 2015-04-01; просмотров: 1067; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Да какие ж вы математики, если запаролиться нормально не можете??? 8198 - | 7169 - или читать все...

Читайте также:

  1. A. Основные топливные баки
  2. I. Общие положения. Данная глава содержит основные нормы «Положения об организации выполнения и защиты курсовых работ (проектов)»
  3. I. Основные принципы
  4. II. Национально-государственное устройство Российской Федерации: основные направления её обновления
  5. II. Основная часть. Определение понятия и содержание управления медицинской службой
  6. II. Основные виды и характеристики коммуникаций
  7. II. Основные задачи ДЮП
  8. II. Основные теоретические положения
  9. II. Основные теоретические положения. Для иодометрического титрования окислителей используется титрование заместителя: к определяемому окислителю добавляется избыток иодида калия и выделившийся
  10. II. Основные теоретические положения. Жесткость воды - это свойство природной воды, зависящее от присутствия в ней солей ряда двухвалентных металлов
  11. II. Основные теоретические положения. Обратное титрование (титрование по остатку)используется при малой скорости прямой реакции, при отсутствии подходящего индикатора
  12. II. Основные теоретические положения. Окислительно-восстановительное титрование, или редоксиметрия, основано на определении веществ титрованием растворами окислителей или восстановителей


 

54.161.31.247 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.002 сек.