Очистка и утилизация отходящих газов

Пример 5.1. При абсорбции SO₂ известковым молоком (Са(ОН)₂) поглощено 0,64 кг SO₂. Сколько л известкового молока израсходовано, если концентрация его 10 % (масс.), а плотность 1,12 г/мл?

Решение

Записываем уравнение реакции:

SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O.

По уравнению реакции 1 моль SO₂ реагирует с 1 молем Са(ОН)₂. Рассчитываем молярные массы участников реакции:

М(SO₂) = 32 + 2×16 = 64 г/моль;

М(Са(ОН)₂) = 40 + 2×16 + 2×1 = 74 г/моль.

0,64 кг SO₂ составляет: .

Значит количество необходимого Са(ОН)₂ тоже составляет 10 моль, т. е. 740 г.

Рассчитываем массу известкового молока:

в 100 г раствора содержится 10 г Са(ОН)₂

в Х -«- -«- -«- -«- 740 г

Х = 7400 г.

Рассчитываем объем израсходованного известкового молока:

V = .

Пример 5.2. Какой объем промышленного газа, содержащего 15 % (объем.) оксида углерода подвергнуто каталитической очистке, если получено 1,5 м³ метана (н.у.)?