Химические свойства. 1. Хлор обладает несколько меньшим сродством к электрону, чем фтор, однако остается очень активным неметаллом

1. Хлор обладает несколько меньшим сродством к электрону, чем фтор, однако остается очень активным неметаллом. Многие реакции с участием Cl₂ идут со взрывом. Cl₂ является сильным окислителем. Не реагирует с кислородом, углеродом, азотом. Вступает в реакции со сложными молекулами:

2NO + Cl₂ = 2NOCl – хлористый нитрозил;

CO + Cl₂ = COCl₂ – фосген;

Хлорированием метана в промышленности получают следующие соединения:

CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl – хлористый метил

CH₃Cl + Cl₂ = CH₂Cl₂ – хлористый метилен

СH₂Cl₂ + Cl₂ = CHCl₃ – хлороформ

CHCl₃ + Cl₂ = CCl₄ – четыреххлористый углерод

2. Хлористый водород можно получить прямым синтезом из простых веществ:

Cl₂ + H₂ = 2HCl

эта реакция относится к фотохимическим, т. е. идущая под действием света.

В лабораторных условиях хлористый водород обычно получают из NaCl при нагревании с концентрированной серной кислотой:

NaCl + H₂SO_4(конц) = NaHSO₄ + HCl

Хлористый водород – газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде с образованием соляной кислоты (предел растворимости 38%). Соляная кислота сильнее, чем плавиковая, не ядовита. В концентрированном состоянии является восстановителем:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl _(конц) = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O