Химические свойства. 1. Иод слабый окислитель

1. Иод слабый окислитель. Для него характерны те же реакции что для хлора и брома, но идут они менее активно, как правило при нагревании, часто обратимо.

2. Иодистоводородная кислота HJ получается в результате гидролиза трехиодистого фосфора:

PJ₃ + 3H₂O = 3HJ + H₃PO₃

Иодистоводородная кислота и ее соли (иодиды) сильные восстановители:

10KJ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5J₂ + 2MnSO₄ +

+ 6K₂SO₄ + 8H₂O

3. Подобно хлору и брому, степени окисления иода в кислородных соединениях могут быть +1, +3, +5, +7.

HJO – иодноватистая кислота, более слабая, чем аналогичная бромноватистая, очень неустойчивая, существует только в растворе при низкой температуре. Соли ее (гипоиодиты) получаются взаимодействием иода со щелочью:

J₂ + 2KOH = KJO + KJ + H₂O

4. Гипоиодиты неустойчивы, даже на холоду переходят в иодаты и иодиды:

3KJO → KJO₃ + 2KJ

5. При взаимодействии иодатов с кислотами выделяется свободный иод:

HJO₃ + 5HJ = 3J₂ + 3H₂O

В ряду HClO - HBrO - HJO окислительные свойства кислот убывают.

Побочная подгруппа VII группы

Технеций в природе не встречается, получен в ядерных реакциях, практического значения не имеет.

Рений – рассеянный элемент. Производство рения сложно и дорого, применение его ограничено.

Наибольшее значение имеет марганец. В природе встречается в виде MnO₂ – пиролюзит, Mn₂O₃ (MnO₂^.MnO) – браунит, Mn₃O₄ – гаусманит.

Получают марганец восстановлением в электропечах углеродом или алюмотермическим способом:

MnO₂ + C = Mn + CO₂ ↑

3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3Mn

Марганец – серебристо-белый металл, устойчивый на воздухе, т.к. покрыт плотной оксидной пленкой. Т_пл.= 1200^оС, плотность 7,2 г/см³.