Внутренняя энергия – функция температуры

1 2 3 4 5 6 7

V ₂> V ₁ система совершает работу

V ₂< V ₁ над системой совершают работу

V ₂= V ₁ система не совершает работу

Работа газа зависит от пути перехода из состояния 1 в состояние 2

ü Работа не является функцией состояния

ü Сила давления газа является неконсервативной

Изобарный процесс Р = const

Изохорный процесс V = const

Изотермический процесс T = const

Закон сохранения энергии, в котором учитывается особая форма передачи энергии путем теплопередачи, является фундаментальным законом физики и называется первым началом термодинамики:

Количество тепла, полученное системой, расходуется на приращение внутренней энергии системы и на совершение системой работы над внешними телами (системами). – дифференциальная форма первого начала термодинамики

По форме обмена энергией можно выделить три вида систем:

1. изолированные (dQ =0, dA =0)

1) теплоизолированные (адиабатические) (dQ =0, dA ¹0)

2) тепловые резервуары (dA =0, dQ ¹0)

Теплопередача – это процесс обмена энергией с окружающими телами, при котором изменяются только внутренние параметры термодинамической системы.

Способы теплопередачи теплопроводность конвекция излучение

Мерой энергии, переданной при теплопередаче, является количество теплоты Q. Эта величина, как и работа, не является полным дифференциалом (зависит от процесса).

Q > 0 – система получает тепло

Q < 0 – система отдает тепло

14) Удельная и молярная теплоёмкости. Теплоёмкости при постоянном давлении и объёме. Связь между теплоёмкостями.

Полная теплоемкость тела или системы – скаляр-ная физическая величина, характеризующая процесс теплообмена и равная количеству тепла, полученному термодинамической системой для изменения его температуры на один Кельвин:

Удельная теплоемкость – скалярная физическая величина, равная количеству тепла, необходимому для нагревания единицы массы газа на один Кельвин:

Молярная теплоемкость - скалярная физическая величина, равная количеству тепла, необходимому для нагревания одного моля газа на один Кельвин:

– связь молярной и удельной теплоемкости

Теплоемкость при постоянном объеме V = const

Молярная теплоемкость при постоянном объеме:

Теплоемкость при постоянном давлении P = const

Молярная теплоемкость при постоянном давлении:

уравнение Майера коэффициент Пуассона

15)Адиабатный процесс. Уравнения адиабатного процесса. Энтропия, её смысл и свойства. II начало термодинамики.

Адиабатный процесс – это процесс протекающий без теплообмена с окружающей средой.

Работа совершается за счет убыли внутренней энергии

При адиабатном расширении газ охлаждается