В) эквивалентом

Д) сохранения массы веществ

4. Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа – закон:

а) Авогадро

Б) кратных отношений

в) эквивалентов

г) сохранения массы веществ

д) постоянства состава веществ

5. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число частиц. Это формулировка соответствует закону:

а) Ломоносова

Б) Авогадро

в) Дальтона

г) Рихтера

д) Фарадея

6. Каждое химически чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав – закон:

А) постоянства состава веществ

б) сохранения массы веществ

в) постоянства массы веществ

г) постоянства эквивалентов веществ

д) постоянства соотношения масс атомов в молекуле

7. Реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях называется:

а) молекулой

б) атомом

в) эквивалентом

г) изотопом

д) изобарой

8. Сколько атомов водорода содержится в 5,6л метана при н.у.:

а) 6,02∙10

б) 1,5∙10

в) 6,02∙10

г) 3,01∙10

д) 0,375∙10

9. Объем при н.у., который занимает углекислый газ, массой 22 г:

а) 22,4 л

б) 11,2 л

в) 5,6 л

г) 44,8 л

д) 33,6 л

10. Количество вещества, содержащее 1,8∙10 молекул углекислого газа:

а) 0,3 моль

б) 30 моль

в) 3 моль

г) 1,3 моль

д) 1 моль

11. Определите фактор эквивалентности гидроксида железа(III) в реакции:

Fe(OH) + 2HCl → Fe(OH)Cl + 2H₂O

а) 1

б) 1/2

в) 1/3

г) 2

д) 0,25

12. Молярная масса эквивалентов оксида алюминия равна:

а) 102 г/моль

б) 51 г/моль

в) 25,5 г/моль

г) 34 г/моль

д) 17 г/моль

13. Молярная масса эквивалентов гидроксида кальция равна:

а) 74 г/моль

б) 37 г/моль

в) 18,5 г/моль

г) 24,7 г/моль

д) 14,8 г/моль

14. Молярная масса эквивалентов ортофосфорной кислоты по уравнению реакции равна:

а) 98 г/моль

б) 32,7 г/моль

в) 49 г/моль

г) 14 г/моль

д) 19,6 г/моль

15. Молярная масса эквивалентов ортофосфорной кислоты по уравнению реакции равна:

а) 98 г/моль

б) 32,7 г/моль

в) 49 г/моль

г) 14 г/моль

д) 19,6 г/моль

16. Молярная масса эквивалентов перманганата калия при восстановлении его в кислой среде до ионов марганца в степени окисления +2 равна:

а) 158 г/моль

б) 79 г/моль

в) 52,67 г/моль

г) 31,6 г/моль

д) 39,5 г/моль

17. Молярная масса эквивалентов перманганата калия при восстановлении его в нейтральной среде до оксида марганца в степени окисления +4 равна:

а) 158 г/моль

б) 79 г/моль

в) 49 г/моль

г) 52,67 г/моль

д) 31,6 г/моль

18. Молярная масса эквивалентов перманганата калия при восстановлении его в щелочной среде до манганата калия равна:

а) 158 г/моль

б) 79 г/моль

в) 52,67 г/моль

г) 31,6 г/моль

д) 39,5 г/моль

19. Молярная масса эквивалентов металла в оксиде составляет 56,2 г/моль. Молярная масса эквивалента оксида составляет:

а) 48,2 г/моль

б) 72,2 г/моль

в) 88,2 г/моль

г) 64,2 г/моль

д) 28,1 г/моль

20. 0,493г хлорида металла после обработки нитратом серебра образовали 0,861г хлорида серебра. Молярная масса эквивалентов металла равна:

а) 46,67 г/моль

б) 48,72 г/моль

в) 45,59 г/моль

г) 49,34 г/моль

д) 43,48 г/моль

21. Каждое химически чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав – закон: