Законы идеальных газов

В 17 – 19 веках экспериментально были установлены ряд зависимостей, которые стали называться законами идеальных газов.

1.При постоянной температуре удельные объёмы данного газа обратно пропорциональны его абсолютным давлениям: (Бойля-Мариотта)

(1.1) (при Т= const), где индексы 1 и 2 относятся соответственно к начальному и конечному состоянию газа в процессе его расширения или сжатия. Из выражения (1) следует, что pυ = const. (1.2)

2.При постоянном абсолютном давлении удельные объёмы идеального газа прямо пропорциональны его абсолютным температурам: (Гей-Люссака)

= (при р = const) (1.3) Из уравнения (1.3) следует, что = const (1.4)

3. При постоянном объёме данной массы газа абсолютные давления идеального газа прямо пропорциональны его абсолютным температурам:

(при v= const) (1.5). Это выражение можно записать в следующем виде: , или const. (Шарля)

Основные термодинамические параметры состояния P,V,T газа зависят один от другого и взаимно связаны уравнением состояния идеального газа:

pυ = RT,

где: p – давление; υ –удельный объём; Т – температура; R - газовая постоянная (у каждого газа своё значение).