Идеальный Газ

71. Задание {{ 92 }} ТЗ 70 Тема 1-5-0

Идеальным газом называют воображаемый газ, молекулы которого:

R представляют собой упругие материальные точки, не связанные друг с другом межмолекулярными силами сцепления

£ имеют пренебрежимо малые размеры и находятся в неподвижном состоянии

£ имеют размеры, сопоставимые с их свободным пробегом и между которыми действуют кулоновские силы отталкивания

£ имеют пренебрежимо малые размеры и между которыми действуют только гравитационные силы

£ имеют пренебрежимо малые размеры и между которыми действуют только ядерные силы

72. Задание {{ 93 }} ТЗ 71 Тема 1-5-0

Установить соответствие между названием процесса и его характеристикой:

Изотермический	Процесс изменения давления газа в зависимости от объема, протекающий при неизменной температуре
Изобарический	Процесс изменения объема газа в зависимости от температуры, протекающий при неизменном давлении
Изохорический	Процесс изменения давления газа в зависимости от температуры, протекающий при неизменном объеме
Адиабатический	Процесс, протекающий при отсутствии теплообмена между системой и окружающей средой
Политропический	Обратимый термодинамический процесс изменения состояния идеального газа, удовлетворяющий уравнению
Тепловой процесс (теплопередача)	Процесс изменения внутренней энергии, обусловленный ее передачей в результате теплового движения молекул без совершения работы внешними силами

73. Задание {{ 94 }} ТЗ 72 Тема 1-5-0

Установить соответствие между названием процесса и его уравнением:

Изотермический
Изобарический
Изохорический
Адиабатический

74. Задание {{ 95 }} ТЗ 73 Тема 1-5-0

Установить соответствие между уравнением экспериментального газового закона и его названием:

Менделеева-Клапейрона
Гей-Люссака
Бойля-Мариотта
Шарля
Пуассона

75. Задание {{ 96 }} ТЗ 74 Тема 1-5-0

Установить соответствие между физическими величинами, характеризующими состояние идеального газа, и их размерностью:

Давление
Универсальная газовая постоянная
Температура
Объем

76. Задание {{ 97 }} ТЗ 75 Тема 1-5-0

Установить соответствие между элементами:

Величина давления газа	Прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема газа.
Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы идеального газа	Пропорциональна абсолютной температуре и зависит только от нее
Внутренняя энергия любой массы газа	Пропорциональна числу степеней свободы молекулы, абсолютной температуре и массе газа
Универсальная газовая постоянная	Численно равна работе по расширению моля идеального газа при нагревании его на 1 К
Средняя квадратичная скорость молекул	Пропорциональна корню квадратному из абсолютной температуры и зависит только от нее

77. Задание {{ 169 }} ТЗ 140 Тема 1-5-0

Внутренняя энергия идеального газа зависит только от его:

£ объема и не зависит от температуры

£ давления и не зависит от температуры

R температуры и не зависит от объема

£ объема и не зависит от давления

£ давления и не зависит от объема

78. Задание {{ 170 }} ТЗ 141 Тема 1-5-0

Внутренняя энергия идеального газа зависит только от его температуры и не зависит от объема. Это утверждение известно в термодинамике как закон:

£ Кулона

£ Джоуля

R Больцмана

£ Клаузиуса

£ Карно

79. Задание {{ 171 }} ТЗ 142 Тема 1-5-0

Внутренняя энергия одного моля идеального одноатомного газа (гелий, неон и др.), молекулы которого совершают только поступательное движение, равна:

£

R

£

£

£

80. Задание {{ 172 }} ТЗ 137 Тема 1-5-0

В общем случае при переходе из некоторого начального состояния (1) в конечное состояние (2) работа газа выражается формулой:

R

£

£

£

£

81. Задание {{ 173 }} ТЗ 228 Тема 1-5-0

Работа газа численно равна площади под графиком процесса на диаграмме:

£ (V,T)

£ (A,T)

R (p, V)

£ (p,T)

£ (R,T)

82. Задание {{ 174 }} ТЗ 139 Тема 1-5-0

В соответствии с первым законом термодинамики количество теплоты, полученное системой:

£ Идет на изменение ее давления и не зависит от изменения температуры

R Идет на изменение ее внутренней энергии и совершение работы:

£ Зависит только от изменения ее объема и не зависит от изменения температуры

£ Идет на совершение работы и не зависит от изменения ее внутренней энергии

£ Идет на изменение ее внутренней энергии и не зависит от совершения работы

83. Задание {{ 175 }} ТЗ 140 Тема 1-5-0

В изохорном процессе:

£ Количество теплоты, подводимое к системе, полностью затрачивается на совершение работы

£ Первый закон термодинамики записывается в виде Q = U(T₂) – U(T₁) + p(V₂ – V₁) = ΔU + pΔV

£ Температура газа не изменяется, т.е. не изменяется и его внутренняя энергия: ΔU = 0

R Газ работы не совершает, следовательно, Q = ΔU = U(T₂) – U(T₁)

£ Работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p(V₂ – V₁) = pΔV

84. Задание {{ 176 }} ТЗ 141 Тема 1-5-0

В изобарном процессе:

£ Температура газа не изменяется, т.е. не изменяется и его внутренняя энергия: ΔU = 0

£ Первый закон термодинамики записывается в виде Q = ΔU

£ Количество теплоты, подводимое к системе, полностью затрачивается на совершение работы

£ Газ работы не совершает, следовательно, Q = ΔU = U(T₂) – U(T₁)

R Работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p(V₂ – V₁) = pΔV

85. Задание {{ 177 }} ТЗ 142 Тема 1-5-0

В изотермическом процессе:

£ Газ работы не совершает, следовательно, Q = ΔU = U(T₂) – U(T₁)

£ Q = 0, поэтому первый закон термодинамики принимает вид A = –ΔU, т. е. газ совершает работу за счет убыли его внутренней энергии

£ Первый закон термодинамики записывается в виде Q = ΔU

R Температура газа не изменяется, также не изменяется и внутренняя энергия газа, т.е. ΔU = 0

£ Количество теплоты, подводимое к системе, полностью затрачивается на совершение работы

86. Задание {{ 178 }} ТЗ 143 Тема 1-5-0

В адиабатическом процессе:

£ Температура газа не изменяется, также не изменяется и внутренняя энергия газа, т.е. ΔU = 0

£ Газ работы не совершает, следовательно, Q = ΔU = U(T₂) – U(T₁)

£ Первый закон термодинамики записывается в виде Q = ΔU

£ Количество теплоты, подводимое к системе, полностью затрачивается на совершениеработы

R Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает вид A = –ΔU, т. е. газ совершает работу

за счет убыли его внутренней энергии

87. Задание {{ 179 }} ТЗ 144 Тема 1-5-0

Уравнение адиабатического процесса в координатах (p, V) имеет вид:

£

£

R pV^γ = const

£

£

88. Задание {{ 180 }} ТЗ 229 Тема 1-5-0

В термодинамике соотношение известно как уравнение:

£ Пуассона

£ Больцмана

£ Клаузиуса

£ Карно

R Менделеева-Клайперона

89. Задание {{ 181 }} ТЗ 145 Тема 1-5-0

Работа газа в адиабатическом процессе определяется выражением:

£

R

£

£

£

90. Задание {{ 182 }} ТЗ 146 Тема 1-5-0

Изменение энтропии в каком-либо квазистатическом процессе равно:

£

£

R Приведенному теплу , полученному системой

£ Работе, совершаемой над системой

£

91. Задание {{ 183 }} ТЗ 147 Тема 1-5-0

Соотношение, выражающее связь между молярными теплоемкостями C_p и C_V, имеет вид:

£

£

£

R

£

92. Задание {{ 184 }} ТЗ 148 Тема 1-5-0

£ Джоуля

£ Больцмана

£ Клаузиуса

R Майера

£ Карно

93. Задание {{ 185 }} ТЗ 148 Тема 1-5-0

Энтропия S системы и термодинамическая вероятность W связаны между собой соотношением:

R

£

£

£

£

94. Задание {{ 186 }} ТЗ 149 Тема 1-5-0

£ Джоулем

£ Клаузиусом

£ Майером

R Больцманом

£ Карно

95. Задание {{ 187 }} ТЗ 150 Тема 1-5-0

В соответствии со вторым законом термодинамики:

£ Для всех термодинамических процессов справедливо соотношение:

£ Все термодинамические процессы являются обратимыми

£ Все термодинамические процессы являются необратимыми

R Невозможен процесс, единственным результатом которого была бы передача энергии путем теплообмена от тела с низкой температурой к телу с более высокой температурой

£ Количество теплоты, полученное системой при обратимом процессе, идет на совершение работы и не зависит от изменения ее внутренней энергии

96. Задание {{ 188 }} ТЗ 151 Тема 1-5-0

Формулировка 2-го закона термодинамики была впервые дана:

£ Джоулем

R Клаузиусом

£ Больцманом

£ Карно