Сколько литров водорода выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г?

Решение:

1. M (H₂O) = 1 • 2 + 16 = 18 г/моль
2. Находим количество вещества воды по условию задачи:
   n = m / M = 72 г: 18 г/моль = 4 моль
3. Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
   4 моль x моль
   2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
   2 моль 2 моль
4. Составляем пропорцию:
   4 моль – x моль
   2 моль – 2 моль
   (или с пояснением:
   из 4 моль воды получится x моль водорода,
   а из 2 моль – 2 моль)
5. Находим x:
   x = 4 моль • 2 моль / 2 моль = 4 моль
6. Находим объем водорода:
   v = 22,4 л/моль • 4 моль = 89,6 л

Ответ: 89,6 л.

Можно подставлять над и под уравнением непосредственно массу и объем веществ:
72 г x л
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
36 г 44,8 л

В этом случае нужно следить, чтобы друг под другом располагались одинаковые единицы измерения - граммы под граммами, литры под литрами.

Билет № 6