Ацетилен: характеристика, физические и химические свойства, применение

Ацетилен (С₂H₂) – непредельный углеводород, где атомов водорода еще меньше. Этот газ бесцветный с запахом карбида, немного растворим в воде, горит коптящим пламенем

H – C ≡ C – H или HC ≡ CH

Молекула имеет линейное строение. Атомы углерода соединены тройной связью. Легко воспламеняется.

Для ацетилена характерны реакции присоединения водорода, галогенов и галогеноводородов.

Получают из карбида кальция или метана.

Применяют в качестве горючего при газовой сварке и резке металлов. Используется для синтеза органических соединений. Получают растворитель. Применяют в производстве пластмасс.

Часть 2. Выполните практическое задание

Задача экспериментальная.

Даны вещества: фенол и формальдегид. Как определить каждое вещество опытным путем?

Формальдегид дает реакцию «серебряного зеркала», фенол с бромной водой образует белый осадок.

Э Т А Л О Н

к варианту 8

Количество вариантов (пакетов) заданий для экзаменующихся:

Вариант № 8 из 25 вариантов

Время выполнения заданий:

Вариант № 8 45 мин.

Условия выполнения заданий

Требования охраны труда: преподаватель (эксперт), контролирующий выполнение заданий (инструктаж по технике безопасности при работе с реактивами)

Оборудование: бумага, шариковая ручка, лабораторное оборудование

Литература для экзаменующихся справочная, методическая и таблицы

Рекомендации по проведению оценки:

1. Ознакомьтесь с заданиями для экзаменующихся, оцениваемыми умениями, знаниями и показателями оценки.

Вариант № 8 из 25

Часть 1. Ответьте на теоретические вопросы:

Коррозия металлов. Методы борьбы с коррозией.

Коррозией называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.

Коррозию металлов и сплавов (их окисление) вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды углерода и серы, содержащиеся в воздухе, водные растворы солей (морская вода, грунтовые воды). Эти компоненты непосредственно окисляют металл – происходит химическая коррозия.

Чаще всего коррозии подвергаются изделия из железа. Упрощенно этот процесс можно выразить с помощью следующего уравнения химической реакции:

4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃

Химические чистое железо почти не корродирует. Этот электрохимический процесс можно представить так:

Fe⁰ – 2e^- → Fe²⁺ (на железе),

2H⁺ + 2e^- →H⁰₂ (на меди),

Fe⁰ +2H⁺ = Fe²⁺ + H⁰₂ (в ионном виде).

Способы борьбы с коррозией

1) Нанесение защитных покрытий

2) Использование нержавеющих сталей

3) Использование ингибиторов коррозии для уменьшения агрессивности среды

4) Создание контакта с более активным металлом – протектором