Раздел 1. Исходные данные

Газообразное вещество – Этилен

Этилен C₂H₄ – ненасыщенный углеводород, первый член гомологического ряда олефинов, бесцветный газ со слабым эфирным запахом; практически нерастворим в воде, плохо - в спирте, лучше - в эфире, ацетоне. Горит слабокоптящим пламенем, с воздухом образует взрывоопасные смеси. Этилен весьма реакционноспособен.

Основные химические свойства

Этилен — химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, окисление, полимеризация молекул.

· Галогенирование:

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br—CH₂Br

Происходит обесцвечивание бромной воды. Это качественная реакция на непредельные соединения.

· Гидрирование:

CH₂=CH₂ + H — H → CH₃ — CH₃ (под действием Ni)

· Гидрогалогенирование:

CH₂=CH₂ + HBr → CH₃ — CH₂Br

· Гидратация:

CH₂=CH₂ + HOH → CH₃CH₂OH (под действием катализатора)

Эту реакцию открыл A.M. Бутлеров, и она используется для промышленного получения этилового спирта.

· Окисление:

Этилен легко окисляется. Если этилен пропускать через раствор перманганата калия, то он обесцветится. Эта реакция используется для отличия предельных и непредельных соединений.

Окись этилена — непрочное вещество, кислородный мостик разрывается и присоединяется вода, в результате образуется этиленгликоль:

· Горение:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

· Полимеризация (получение полиэтилена):

nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)_n