Перечислите типичные неисправности АБ и способы их устранения

1) Саморазряд связан также с переходом сурьмы в раствор сернойк и слоты в результате коррозии решеток положительных электродов. Сурьма увеличивает скорость коррозии и способствует выделению водорода.

Саморазряд заряженной батареи, кроме необслуживаемой, после

бездействия в течение 14 сут при температуре окружающей среды

(20 ± 5) _С не должен превышать 7 % (0,5 % в сут), а после бездействия в течение 28 сут – 20 % номинальной емкости. Саморазряд необслуживаемой батареи после бездействия в течение 90 сут не должен

превышать 10 % (0,11 % в сут), а после бездействия в течение одного

года – 40 % номинальной емкости.

2) Не аккумулирует

3) Уменьшение емкости. Его снижение происходит при увеличении плотности разрядного тока и понижении температуры. Причиной ограничения емкости положительного электрода при коротких режимах разряда может быть замедление диффузии электролита в поры активной массы. При стартерных режимах разряда и низких температурах емкость ограничивает отрицательный электрод.

1.3.7. Дайте расшифровку условного обозначения аккумуляторной батареи, указанной преподавателем. Измерьте уровень и плотность электролита в каждой секции АБ, результаты замеров занесите в таблицу 1.1. Если измерения проводились при температуре, отличной от +25°С, то необходимо привести плотность γ_t к температуре +25°С по формуле (1.1):

γ₂₅ = γ_t + 0,00075(t – 25), г/см³ (1.1)

где t – температура окружающей среды, °С.

С помощью вольтметра определите общую ЭДС (напряжение без нагрузки) аккумуляторной батареи, с помощью нагрузочной вилки определите общее напряжение в АБ под нагрузкой, результаты замеров занесите в таблицу 1.1. Определите внутреннее сопротивление АБ, используя результаты измерения тока через заданное сопротивление R_н и выражение закона Ома для полной цепи

R_в = Е/I_р-R_н, Ом (1.2)

где R_в – внутреннее сопротивление аккумулятора,

Е – ЭДС аккумуляторной батареи (напряжение без нагрузки),

I_р – ток разряда, А,

Rн – сопротивление нагрузки, Ом.

Сделать по таблице выводы о состоянии аккумуляторной батареи.

1.3.8. Изучите зарядные устройства и способы заряда АБ.

1.3.9. Изучите характеристику заряда и разряда АБ.

1.3.10. Оформите отчет о проделанной работе.

Таблица 1.1 Результаты испытания аккумуляторной батареи

марки:

Показатели	Норма по ТУ	№ секции
Уровень электролита, мм	10-15
Плотность электролита, г/см3, при Т=	-
Плотность электролита, приведенная к температуре +25°С, г/см3	1,27-1,28
Напряжение под нагрузкой, В	10,2-10,8
Напряжение без нагрузки, В	12,6-12,8
Степень разряженности, %	-
Внутреннее сопротивление батареи, Ом	<0,01

Контрольные вопросы.

1. Объясните принцип действия кислотной АБ.

В свинцовом аккумуляторе в токообразующих процессах участвуют диоксид свинца PbO2 (окислитель) положительного электрода губчатый свинец Pb (восстановитель) отрицательного электрода и электролит – водный раствор серной кислоты H2SO4. Активные вещества электродов представляют собой относительно жесткую электронопроводящую массу с диаметром пор 1–5 мкм у диоксида свинца и 5–10 мкм у губчатого свинца. Объемная пористость активных веществ в заряженном состоянии составляет около 50 %. Часть серной кислоты в электролите диссоциирована на положительные ионы водорода Н+ и отрицательные ионы кислотного остатка

SO2.Губчатый свинец при разряде аккумулятора выделяет в электролит положительные ионы двухвалентного свинца Pb2+. Избыточные ионы отрицательного электрода по внешнему участку замкнутой электрической цепи перемещаются к положительному электроду, где восстанавливают четырехвалентные ионы свинца Pb4+ до двухвалентного свинца Pb2+. Положительные ионы свинца Pb2+ соединяются с отрицательными ионами кислотного остатка SO4, образуя на обоих электродах сернокислый свинец PbSO4 (сульфат свинца).При подключении к зарядному устройству электроны движутся к отрицательному электроду, нейтрализуя двухвалентные ионы свинца Pb2+. На электроде выделяется губчатый свинец Pb. Отдавая под влиянием напряжения внешнего источника тока по два электрона, двухвалентные ионы свинца Pb2+ у положительного электрода окисляются в четырехвалентные ионы Pb4+. Через промежуточные реакции ионы Pb4+ соединяются с двумя ионами кислорода и образуют диоксид свинца PbO2