II Вывод расчетной формулы

1. Запишем химическую реакцию процесса.

4Cu+O₂ = 2Cu₂O находим значения ΔН и ΔS:

ΔН°= 2(ΔН°₂₉₈) _Cu2O

ΔS°= 2 (S°₂₉₈) _Cu2O – 4(S°₂₉₈) _Cu - (S°₂₉₈) _O2

Подставляя в эти уравнения значения ΔН°₂₉₈ и S°₂₉₈ из таблиц (Приложение 2,3):

ΔН°= 2∙(-173290)= -346580 Дж;

ΔS° = 2 ∙92,99-4∙33,2-205,2= -152,02 Дж/К.

2. Подставляем полученные значения в уравнение (4)

lg(P_O2)_MeO = (4)

lg(P_O2) _Cu2O =

Для заданных температур получаем следующие значение упругости диссоциации:

Из приложения 1 находим для реакции образования Cu₂O:

2Cu+1/2O₂ = Cu₂O_т (4.1)

ΔG^°= M+NT

ΔG^°₁ = -168519 + 71,30T

Для реакций образования Cu₂O в расчете на 1 моль O₂:

4Cu+O₂ = 2Cu₂O (4.2)

ΔG^°₂= ΔН^°₂ - Т ΔS^°₂

Из сопоставления реакций (4.1) и (4.2) находим: ΔG^°₂=2 ΔG^°₁

поэтому ΔН^°₂= 2∙(-168519) = -337038 Дж/моль;

ΔS^°₂ = 2∙(-71,30) = -142,06 Дж/моль∙К.

Вид температурной зависимости для (P_O2) _Cu2O∙10⁵ будет следующим:

lg(P_O2) _Cu2O=

Результаты расчета по этому уравнению значений lg(P_O2) _Cu2O для заданных температур приведены ниже:

III Анализ:

Результаты по двум расчетам мало отличаются друг от друга.

Варианты условия задачи:

Приложение1

Термодинамические свойства химических соединений

Приложение2

Термодинамические свойства простых веществ

Приложение3

Изменение энергия Гиббса для реакция образования соединений из компонентов в стандартных состояниях