Химического равновесия. Согласно принципу Ле Шателье, повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества газообразных частиц

Согласно принципу Ле Шателье, повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества газообразных частиц, т.е. в сторону меньшего объема.

Например, в обратимой реакции

2NO_2(г) 2NO_(г) + O_2(г)

из 2 моль NO₂ образуется 2 моль NO и 1 моль O₂. Стехиометрические коэффициенты перед формулами газообразных веществ указывают, что протекание прямой реакции приводит к увеличению числа моль газов, а протекание обратной реакции, наоборот, уменьшает число моль газообразного вещества. Если на такую систему оказать внешнее воздействие путем, например, путем увеличения давления, то система отреагирует таким образом, чтобы это воздействие ослабить. Давление может снизиться, если равновесие данной реакции сместится в сторону меньшего числа молей газообразного вещества, а значит, и меньшего объема.

Наоборот, повышение давления в этой системе связано со смещением равновесия вправо - в сторону разложения NO₂, что увеличивает количество газообразного вещества.