Реакции на смещение химического равновесия

Запишите формулировку принципа Ле-Шателье.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6.

Электролитическая диссоциация.

Разделы теоретического курса для повторения.

Электролиты и неэлектролиты. Общие свойства растворов неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Законы Рауля. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы. Отличие свойств растворов солей кислот и оснований от свойств растворов неэлектролитов. Изотонический коэффициент. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Амфотерные электролиты. Ступенчатая диссоциация. Факторы, влияющие на процесс электролитической диссоциации. Количественные характеристики процесса диссоциации: степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Сильные и слабые электролиты. Ионные равновесия в растворах слабых электролитов. Уравнения реакций в растворах электролитов в полной и сокращенной ионно-молекулярных формах. Условия практической необратимости реакций ионного обмена. Влияние внешних факторов на процесс диссоциации. Диссоциация комплексных соединений. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков.

При изучении теории по этому разделу и для подготовки к лабораторной работе рекомендуется воспользоваться материалом, изложенным в гл. 8 учебного пособия Рыбальченко В.С. «Основы общей химии» и изучить материал, предлагаемый в следующем разделе.