Обсуждение результатов. Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4] - тетрагидроксокупрат натрия

Опыт №8

Cu(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Cu(OH)₄] - тетрагидроксокупрат натрия

Cu(OH)₂+ H₂SO₄= [Cu(H₂O)₄]SO₄ сульфат тетра-аквамеди(II)

Na₂[Cu(OH)₄]: [Cu(OH)₄]^2- - внутренняя сфера, 2Na⁺ - внешняя сфера, Cu²⁺ - комплексообразователь, (OH)₄ - лиганды.

[Cu(H₂O)₄]SO₄: [Cu(H₂O)₄]²⁺ - внутренняя сфера, Cu²⁺ - комплексообразователь, H₂O – лиганды, SO₄^2- - внешняя сфера.

[Cu(OH)₄]^2-↔ Cu²⁺+4OH ^–

[Cu(H₂O)₄]²⁺↔ Cu²⁺+4H₂O

Опыт №9

Cu(OH)₂+NH₄OH → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ – гидроксид тетра аммин меди(II)

Cu(OH)₂+NH₄⁺=[Cu(NH₃)₄]²⁺

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ : [Cu(NH₃)₄]²⁺ - внутренняя сфера, Cu²⁺ - комплексообразователь, NH₃ – лиганды, OH^- - внешняя сфера.

Cu²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵, четыре атомные орбитали, sp³ гибридизация, вид тетраэдра.

NH₃ – лиганд, который может изменить свои свойства. Происходит смещение электронной плотности к положительному заряду.

Опыт №10 (а)

CoCl₂+2HCl=H₂[CoCl₄] – раствор синий

CoCl₂+6H₂O = [Co(H₂O)₆]Cl₂

Опыт №10 (в)

CoCl₂+ NH₂CNS→(NH₃)₂[Co(CNS)₄] +2NH₄Cl

CoCl₂+6H₂O = [Co(H₂O)₆]Cl₂

[Co(H₂O)₆]Cl₂+4 NH₄CNS → (NH₄)₂+[Co(CNS)₄]+NH₄Cl+6H₂O

Раствор стал синим из-за образования ионов [(Сo(CNS)₄]^2-

Опыт №11 (а)

NH₄[Co(CNS)₄]+ 6H₂O ↔ [Co(H₂O)₆]Cl₂+4NH₄CNS

[Co(H₂O)₆]^2-↔ Co²⁺+4CNS

При добавлении воды равновесие смещается в сторону образования ионов Co²⁺ и CNS из внутренней сферы, то есть изменение увеличивается.

Опыт №13

H₂O₂+2NaOH+ 2K₃[Fe(CN)₆]→O₂↑ + 2H₂O + 3K₂[Fe(CN)₆]

Fe³⁺+e→Fe²⁺ 2

H₂O₂+2OH^-→ O₂↑ + 2H₂O+2e 1

Выводы

Были решены задачи и проведены опыты по изучению комплексных соединений. Элементы могут образовывать разные комплексы. В зависимости от комплексов растворы могут иметь различный цвет. Комплексы, образованные одним элементом, могут различаться, и при этом степень окисления этого элемента может оставаться неизменной. Также Комплексные соединения могут участвовать окислительно-восстановительных реакциях.