Ваши наблюдения

Лабораторная работа № 3.

Тема: «ЧАСТНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ

II АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ».

Содержание типовой

задачи деятельности: Разработка мероприятий по внедрению

Новых технологических процессовьи обновление средств производства.

Умения: Обеспечивать правильное использование химических реактивов и химической посуды,внедрять методику качественного анализа по выполнению частных реакций на катионы II аналитической группы, использовать групповой реактив для отличия II группы от других групп.

ПФ.Д.07.3П.015.

Организация и оснащения рабочего места:

Штатив с пробирками, пробиркодержатели, спиртовки, спички, водяная баня, дистиллированная вода.

Реактивы:

AgNO₃, HNO₃, HCl, NH₄OH, K₂CrO₄, Pb (NO ₃ )₂, KJ, Na₂S₂O₃, CH3COOH.

Правила техники безопасности:

Þ соблюдать осторожность при работе со стеклянной посудой;

Þ нельзя избыток реактива высыпать или сливать из своей пробирки в общую реактивную склянку;

Þ запрещается бросать в водопроводные раковины битое стекло, использован - ные фильтры.

Межпредметные связи:

Неорганическая химия, Стандартизация и контроль качества продукции.

Перечень заданий:

1. Частные реакции на катионы Аg⁺.

2. Частные реакции на катионы Pb²⁺.

Вопросы для самоконтроля.

Теоретические основы:

Ко второй аналитической группе катионов относятся ионы: Ag⁺, Pb⁺, Hg₂²⁺. Все катионы бесцветны. Групповой реактив катионов - хлороводород (HCI). Данные катионы осаждаются соляной кислотой в виде хлоридов. Хлорид серебра AgCI – творожистый осадок, не растворим в H₂O, в азотной кислоте (НNO₃), но растворимый в NH₄OH (гидроксиде аммония), а хлорид свинца PbCI₂ – творожистый осадок, растворимый в горячей воде. Хлориды серебра и свинца растворимы в избытке соляной кислоты.

Ход работы:

Задание 1.

Провести частные реакции на катион серебра (Ag⁺).

а) реакция с групповым реактивом HCI.

1. В пробирку прилить 2 мл HCI и 2мл AgNO_3.

Ваши наблюдения

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. Составить уравнения реакций в ионном и молекулярном виде:

AgNO₃ + HCI →

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. В пробирку с данным осадком (AgCI¯) добавить избыток NH₄OH.

5. Наблюдать растворение осадка, которое идет по уравнению:

AgCI¯ + 2NH₄OH = [Ag (NH₃)₂] Cl + 2H₂O

аммиак серебра

Образуется комплексное соединение.

6. Получить вновь творожистый осадок (AgCl¯).

- В пробирку с комплексным соединением добавить 2-3 мл азотной кислоты.

7. Ваши наблюдения ________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. Составить уравнение образования осадка:

[Ag (NН3)₂] Cl + HNO₃ =

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) действия хромата калия K₂CrO₄

1. В пробирку приливаем 2 мл раствора AgNO₃ и столько же K₂CrO₄. (Реакцию проводим в нейтральной среде.)

Ваши наблюдения

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

3. Составить уравнение взаимодействия веществ в молекулярном и ионном виде:

AgNO₃ + K₂CrO₄ =

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) действие тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃).

1. В пробирку прилить раствор AgNO₃ количеством 2 мл, добавить раствор Na₂S₂O₃ количеством 2 мл. Добавить немного воды.